Chương IV - V hoá 8

Tính chất vật lý của Oxi

• ở trạng thái khí và tan nhiều trong nước

• chất khí không màu, có mùi

• là chất khí nặng hơn không khí

• Tất cả các ý trên

Công thức hóa học của Khí Oxi là

• O2

• 2O

Khi đốt Photpho trong khí Oxi ở nhiệt độ cao thì phản ứng xảy ra theo phương trình hóa học: 

Trong phòng thí nghiệm, khi đốt sắt trong lọ khí oxi hiện tượng học sinh quan sát được

• Sắt cháy mạnh, bắn ra các tia sáng, khi nguội có màu nâu đỏ bám trên thành lọ.

• Sắt cháy sáng chói, tạo ra khói trắng

• Sắt cháy mạnh với ngọn lửa màu xanh

• Cả ba ý trên đều đúng

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO₃ hay KMnO₄ hoặc KNO₃. Vì lí do nào sau đây?

• Dễ kiếm, rẻ tiền

• Giàu oxi và dễ bị nhiệt phân

• Phù hợp với thiết bị hiện đại

• Không độc hại

Số gam KMnO_­4 cần dùng để điều chế được 2,24 lít khí oxi (đktc) là

• 20,7g

• 42,8g

• 14,3g

• 31,6g

Phản ứng nào sau đây là phản ứng phân huỷ?

• 2NO + O₂ → 2NO₂

• 2HgO → 2Hg + O₂

• Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

• 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Chất nào sau đây không dùng để điều chế khí oxi?

• KMnO₄.

• KClO₃ (xúc tác MnO₂).

• CaCO₃.

• H₂O₂ (xúc tác MnO₂).

Oxit là hợp chất của oxi với

• một nguyên tố kim loại.

• các nguyên tố hoá học.

• một nguyên tố phi kim.

• một nguyên tố hoá học khác.

Thành phần thể tích của không khí là

• 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% các chất ( CO₂; hơi nước; bụi, khí hiếm ...)

• 21% các chất khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi.

• 21% khí oxi, 78% khí Nitơ, 1% các khí khác ( CO₂; hơi nước; khí hiếm...)

• 21% khí oxi, 78% các khí khác, 1% khí nitơ.