ôn tập hóa 10 GK2

Những nguyên tố halogen thuộc nhóm

• IIA

• VA

• VIA

• VIIA

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là

• ns²np⁴

• ns²np⁵

• ns²np³

• ns²np⁶

Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là

• clo

• flo

• iot

• brom

Đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂):

• ở điều kiện thường là chất khí.

• tác dụng mãnh liệt với nước.

• vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

• tính chất hóa học cơ bản là tính oxi hóa.

Phát biểu nào sau đây sai?

• Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot.

• Flo có tính oxi hóa mạnh hơn clo.

• Trong các hợp chất, flo và clo có các số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7.

• Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo.

Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh Cl₂ có tính oxi hoá mạnh hơn Br₂ ?

• Br₂ + 2NaCl → 2NaBr + Cl₂

• Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

• 3Br₂ + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O

• Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Trong các phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron?

• Nhận thêm 1 electron.

• Nhận thêm 2 electron.

• Nhường đi 1 electron.

• Nhường đi 7 electron.

Các nguyên tố nhóm halogen được nghiên cứu bao gồm

• F, O, Cl, Br.

• S, O, Br, I.

• F, Cl, Br, I.

• Ne, Ar, Br, Kr.

Ở điều kiện thường, đơn chất halogen X là chất rắn và có tính thăng hoa. X là

• Flo

• Clo

• Brom

• Iot

Trong điều kiện thường, halogen ở thể lỏng là

• Flo

• Brom

• Iot

• Clo