h2s-so2-so3

Dung dịch H₂S có tính chất hóa học đặc trưng là

• tính oxi hóa mạnh

• vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

• tính khử mạnh

• không có tính oxi hóa, không có tính khử

Câu nào sai khi nhận xét về khí H₂S?

• Là chất khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí.

• Chất rất độc.

• Tan ít trong nước.

• Làm xanh quỳ tím ẩm.

Oxit của lưu huỳnh thuộc loại oxit nào?

• Oxit lưỡng tính

• Oxit bazơ

• Oxit axit.

• Oxit không tạo muối.

SO₂ vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂

• S có mức oxi hoá trung gian.

• S có mức oxi hoá cao nhất.

• S còn có một đôi electron tự do.

• S có mức oxi hoá thấp nhất.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào thường dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm?

• 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

• S + O₂ → SO₂

• 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

• Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

CTPT của khí Sunfuro là:

• SO2

• SO3

• S

• CO2

Trong các hợp chất, lưu huỳnh có các số oxi hóa phổ biến là

• -2, 0, +4, +6

• -2, +4, +6

• - 2, +2, +4

• - 2, 0, +2, +4, +6

vị trí lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn là

• ô 16, nhóm VI, chu kì II

• ô 16, nhóm VI, chu kì III

• ô 32, nhóm VI, chu kì III

• ô 16, nhóm IV, chu kì III

tính chất hoá học đặc trưng của lưu huỳnh là

• tính oxi hoá

• tính khử

• tính oxi hoá và tính khử

• tính axit

phản ứng chứng tỏ SO₂ có tính khử là

• SO₂ + NaOH → NaHSO₃

• SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

• SO₂ + CaO → CaSO₃

• SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O