ÁCIDOS Y BASES

Son sustancias de sabor amargo, tienen sensación al tacto jabonosa y cambian el papel tornasol de rojo a azul.

• Ácidos

• Bases

• Diluidas

• Neutras

Teoría ácido-base en la cual un ácido es una sustancia que en solución acuosa produce iones hidrógeno (H⁺), mientras que una base es una sustancia que en solución acuosa producen iones hidroxilo (OH^-).

• Bronsted y Lowry

• Lavoisier

• Lewis

• Svante Arrhenius

• 1 x 10^-14 mol/L

• 1 x 10^-12 mol/L

• 1 x10^-9 mol/L

• 4.5 x10^-6 mol/L

En el agua pura  se tiene que  [H⁺]=[OH^-], entonces se puede afirmar que el agua pura es:

• Ácida

• Alcalina

• Básica

• Neutra

Lewis clasifica a los ácidos de acuerdo a la cantidad de hidrógenos que libera en su ionización. De acuerdo con esto, el H₂SO₄ es un ácido:

• Diprótico

• Hexaprótico

• Monoprótico

• Triprótico

De acuerdo a la concentración de iones hidrógeno y de iones hidroxilo, las soluciones pueden ser ácidas, básicas o  neutras. Si en la solución [H⁺] <  [OH^-], será ____________ y si la [H⁺] >  [OH^-], la solución será ___________.

• Ácida, básica

• Ácida, neutra

• Básica, ácida

• Básica, neutra

De acuerdo a su valor de pH, selecciona de las siguientes sustancias las que son ácidas.

• Ácido gástrico pH=2

• Cloralex

  pH=12

• Leche de magnesia

  pH=10

• Vinagre

  pH=3

• Jugo de limón pH=2.4

Si el jugo de naranja tiene una concentración de iones hidrógeno de 3.16×10 ^-4 M ¿Cuál es su pH? pH=-log[H⁺]

• 3

• 3.45

• 3.5

• 4

Son colorantes (unos sintéticos y otros obtenidos de fuentes vegetales y animales) que cambian de color a valores específicos de pH.

• Concentradas

• Diluidas

• Indicadores

• Neutras

Es una reacción entre un ácido fuerte y una base fuerte, los productos de la misma son sal y agua cuando la reacción es completa.

• Exotérmica

• Indicador

• Neutralización

• Nuclear