SÃO LUÍS 2022 2ºano 02 Reações Químicas e Estequiometria

Observe a equação a seguir:

3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

A massa total dos reagentes é:

[massas molares (g/mol): H=1; Ca=40; O=16; P=31]

• 516 g

• 418 g

• 344 g

• 1032 g

• 172 g

O alumínio pode ser obtido através da reação descrita na equação balanceada a seguir:

2Aℓ₂O₃ + 3C → 3CO₂ + 4Aℓ

Para obter 1080g de Aℓ, a massa de C (mínima) necessária para reação é:

[massas molares (g/mol): Aℓ=27; O=16; C=12]

• 360 g

• 200 g

• 120 g

• 1080 g

• 810 g

Observe a reação a seguir:

2CuFeS₂ + 5O₂ → 2Cu + 2FeO + 4SO₂

A massa total dos reagentes é:

[massas molares (g/mol): Cu=64; Fe=56; S=32; O=16]

• 431g

• 528g

• 216g

• 408g

• 328g

Observe a equação a seguir:

C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Reagindo 60 g de C₂H₆O com 100 g de O₂ o reagente limitante e a massa que falta são:

[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]

• O₂ e 25,2 g

• C₂H₆O e 12,1 g

• C₂H₆O e 47,9 g

• C₂H₆O e 96 g

• O₂ e 125,2 g

Observe a equação (não-balanceada) a seguir:

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

A massa de O₂ necessária para reagir com 11,2 g de Fe é:

[massas molares (g/mol): Fe=56; O=16]

• 8,4 g

• 19,2 g

• 6,4 g

• 4,8 g

• 1,6 g

Observe a equação química a seguir:

6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Após a reação de 1320 g de CO₂ foram formados 816 g de O₂, o rendimento desta reação é:

[massas molares (g/mol): C=12; O=16; H=1]

• 85%

• 95%

• 70%

• 40%

• 55%

Observe a equação química a seguir:

CH₄ + 2O₂ → 2H₂O + CO₂

Para reagir 80L de CH₄ são necessários:

[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16 e volume molar = 22,4L/mol]

• 40L de O₂

• 80L de O₂

• 22,4L de O₂

• 44,8L de O₂

• 160L de O₂

Observe a equação química a seguir:

Aℓ₂(CO₃)₃ → Aℓ₂O₃ + 3CO₂

Calcule a massa de Aℓ₂O₃ formada a partir da massa de 4 toneladas (4x10⁶ g) de Aℓ₂(CO₃)₃ com 80% de grau de pureza.

[massas molares (g/mol): Aℓ=27; C=12; O=16]

• 1,74x10⁶ g

• 6,23x10⁵ g

• 1,02x10⁶ g

• 3,48x10⁵ g

• 1,39x10⁶ g

Observe a equação química a seguir:

H₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2H₂O

Indique a substância e massa em excesso após reagir 140 g de H₂CO₃ com 150 g de Ca(OH)₂ :

[massas molares (g/mol): H=1; C=12; O=16; Ca=40]

• 167,1 g de Ca(OH)₂

• 125,67 g de H₂CO₃

• 17,1 g de Ca(OH)₂

• 10,0 g de Ca(OH)₂

• 14,33 g de H₂CO₃