Cristiano el físico

Considérese un sistema no aislado en cuyo interior tiene lugar un proceso irreversible, cuál es la afirmación correcta:

• La entropía del universo aumenta, necesariamente.

• La entropía del sistema aumenta, necesariamente

• El Cambio de entropía del sistema depende solo de la Tª del medio que le rodea

• La entropía del exterior disminuye siempre

Cuál de las siguientes proposiciones no está en contradicción con el aserto que establece que la energía interna de un gas ideal depende solo de la temperatura

• La diferencia de las capacidades caloríficas Cp y Cv de un gas ideal depende solo de la temperatura

• El parámetro gamma no debe ser función de la temperatura.

• El coeficiente de compresibilidad isoterma coincide con el inverso de la temperatura

• Es posible garantizar la existencia de una relación funcional U (P,V) para el gas ideal.

Un sistema termodinámico se encuentra en equilibrio si:

• Sus propiedades no varían en el transcurso del tiempo

• Todas y cada una de las variables intensivas poseen el mismo valor en cualquier punto del sistema

• No intercambia calor con su entorno

• Su evolución es lo suficientemente lenta como para no ser detectada en un laboratorio ordinario

La temperatura crítica del oxígeno es de 155K. Esto significa que es imposible producir oxígeno líquido solo por compresión si su temperatura es mayor que 155K.

• Verdadero

• Falso

En un diagrama de temperatura frente a entropía se representa un proceso isobárico y otro isocórico. A una temperatura dada, la pendiente de la curva isocórica es:

• Siempre es inferior a la de la isobárica

• Es inferior a la de la correspondiente adiabática.

• Siempre es superior a la de la isobárica

• Coincide con la de una adiabática

Es de esperar que el valor de la capacidad calorífica molar de un gas monoatómico ideal, a presión constante, no esté lejos de:

• 5/2 R

• 3/2 R

• 5/2 RT

• cero

Un mol de un gas ideal se encuentra a una temperatura T1 y debe calentarse reversiblemente hasta T2. ¿Cuándo se produce un mayor incremento de energía interna?

• Es un proceso a temperatura constante

• Es un proceso a presión constante

• Es un proceso isoentálpico

• Es igual el incremento de U en un proceso a V constante que en uno a P constante

• Tender al valor cero

• Tender asintomáticamente a una función tipo logaritmo

• Satisfacer la ley del cubo de Debye

• Tender a un valor constante, no necesariamente nulo

Con relación a la función de Gibbs de un sistema dotado de L grados de libertad puede afirmarse:

• La función G en el equilibrio alcanza un mínimo sujeto a las condiciones de constancia de la presión, Tª y los desplazamientos generalizados

• Solo la función G permanece constante en los procesos reversibles en los que se mantienen constantes la Tª, presión y los desplazamientos generalizados

• Que su incremento durante un proceso a presión y Tª ctes coincide con el trabajo distinto del de expansión, sea o no reversible dicho proceso

• El incremento de G durante un proceso reversible a T Y P ctes alcanza un valor extremo

La expresión prevista para el modelo de Debye-Hückel para el coeficiente de actividad implica que:

• El coeficiente de actividad de dos iones distintos con la misma carga tiene el mismo valor en dos disoluciones diferentes, siempre que sus temperaturas y fuerzas iónicas sean la misma

• El coeficiente de actividad de una especie no iónica es necesariamente la unidad cuando el valor de la fuerza iónica es cero

• El coeficiente de actividad de un ion depende solo de la concentración de este

• El coeficiente de actividad de un ion depende no solo de su concentración, sino de las concentraciones de todas las especies iónicas presentes en el medio