tốc độ phản ứng

Tốc độ đốt cháy lưu huỳnh tăng lên khi đưa lưu huỳnh đang cháy trong không khí vào bình chứa oxi nguyên chất.

• Nồng độ

• Nhiệt độ

• Áp suất

• Diện tích tiếp xúc

• Chất xúc tác

Phản ứng tạo thành lưu huỳnh trioxit từ lưu huỳnh đioxit diễn ra nhanh hơn khi có mặt V₂O₅

• Nồng độ

• Nhiệt độ

• Áp suất

• Diện tích tiếp xúc

• Chất xúc tác

Vào mùa hè, đồ ăn nhanh bị thiu hơn

• Nồng độ

• Nhiệt độ

• Áp suất

• Diện tích tiếp xúc

• Chất xúc tác

Để giữ cho thực phẩm tươi lâu, người ta để thực phẩm trong tủ lạnh.

• Nồng độ

• Nhiệt độ

• Áp suất

• Diện tích tiếp xúc

• Chất xúc tác

Khi làm sữa chua sau khi chuẩn bị hỗn hợp sữa người ta cho sữa chua cái vào

• Nồng độ

• Nhiệt độ

• Áp suất

• Diện tích tiếp xúc

• Chất xúc tác

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

• 1,0.10^-4 mol/(l.s)

• 7,5.10^-4 mol/(l.s)

• 4,0.10^-4 mol/(l.s)

• 5,0.10^-4 mol/(l.s)

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta hay sử dụng biện pháp nào sau đây?

• đốt trong lò kín

• xếp củi chặt khít

• thổi hơi nước

• thổi không khí khô

Có hai cốc chứa dung dịch Na₂SO₃ (cùng thể tích). Trong đó, cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B. Thêm nhanh cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ cùng nồng độ vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên là:

• cốc A sủi bọt khí, cốc B không thấy hiện tượng.

• cốc A sủi bọt khí nhanh hơn cốc B.

• cốc A sủi bọt khí chậm hơn cốc B.

• cốc B sủi bọt khí, cốc A không thấy hiện tượng.

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:

• Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M

• Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

• nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.

• diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng

• nồng độ kẽm bột lớn hơn

• lượng kẽm bột nhiều hơn kẽm miếng

Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol(lít.s)^-1. Giá trị của a là:

• 0,018

• 0,016

• 0,012

• 0,014