Repaso 1er Parcial QI 2022

Consideramos al sistema global indicado por la línea punteada azul:

• Aislado, porque no hay intercambio de materia ni de energía con el entorno

• Cerrado, no hay intercambio de materia ni energía con el entorno

• Abierto, hay intercambio de materia con el entorno

• Cerrado, no hay intercambio de materia, solo de energía

• Permanente, hay una entrada y salida simultánea las corrientes de trabajo

La ecuación de balance global de materia del sistema en régimen estacionario es:

• E-S+P-C=0

• E-S+P-C=A

• E-P+S-C=0

• E-P+S-C=A

Entendemos como sistema a:

• Una región donde se observan procesos, reacciones y operaciones

• Una porción del universo que se aísla para su estudio

• Conjunto ordenado de normas y procedimientos que regulan el funcionamiento de un grupo o colectividad

• Ninguna de las anteriores

Una corriente de recirculación es:

• Una corriente que permite retirar excedentes de productos y reactivos para evitar la acumulación logrando un régimen permanente

• Una corriente que permite mantener el régimen transitorio

• Una corriente situada al final del proceso que se reincorpora a la alimentación fresca para formar la AUP

• Ninguna de las anteriores

¿Qué rol cumple la recirculación?

• Al haber un reactor, donde parte de los reactivos no reaccionan, permite que el proceso sea más eficiente, recuperando dichos reactivos

• No afecta las reacciones químicas presentes en el sistema, pero sí al intercambio de materia

• Aumenta la cantidad de masa ingresante a la alimentación fresca a la unidad del proceso

• Permite mejorar al máximo el factor de conversión global del reactivo

En el diagrama del comienzo se observaba un reactor, esto significa que hay una reacción química, y por ende existen los términos producción y consumo en la ecuación general de balance.

• Verdadero

• Falso

Ante un caso de equilibrio químico, podemos asumir que:

• Las reacciones se dan en una sola dirección, la llamada dirección directa de equilibrio

• El equilibrio es dinámico e independiente del camino de la reacción

• La reacción es continua pero la velocidad de reacción en ambos sentidos es la misma

• Como la reacción es continua, las concentraciones de productos y reactivos varían en el tiempo una vez alcanzado el equilibrio

El principio de Le Chatelier da una idea cualitativa de la respuesta de un sistema en equilibrio ante perturbaciones. ¿Cuáles de estos casos son correctos?

• Al variar la concentración de algún compuesto, la reacción tiende hacia los productos o hacia los reactivos, según corresponda, para restituir el equilibrio

• Si varía el volúmen, la reacción tiende siempre hacia donde haya menor número de moles

• Ante las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de distintos gases en la reacción contienen el mismo volúmen de moléculas

• En reacciones endotérmicas, un aumento de temperatura favorece el sentido directo de la reacción; en reacciones exotérmicas, se favorece el sentido inverso

La ley de rapidez en la cinética química:

• Representa la energía de activación de la reacción inversa

• Representa la eficiencia del catalizador

• Representa la velocidad de reacción

• Representa el estado de la reacción de los productos

Un catalizador funciona:

• Reduciendo la energía de activación de la reacción

• Aumentando la constante de rapidez

• Haciendo que la reacción tienda a reactivos o productos

• Modificando el camino de la reacción