Ауыспалы металдар

Ауыспалы элементтер

• Үлкен (4-, 5-, 6-) периодтардың қосымша топшасына орналасқан s элементтер

• Үлкен (4-, 5-, 6-) периодтардың қосымша топшасына орналасқан d элементтер

• Үлкен (4-, 5-, 6-) периодтардың қосымша топшасына орналасқан f элементтер

• Үлкен (4-, 5-, 6-) периодтардың негізгі топшасына орналасқан d элементтер

Answer explanation

Олар s және p элементтер арасында орналасқан.

Ауыспалы элементтердің барлығы

• металдар

• бейметалдар

• көмірсутектер

• калхогендер

• инертті газдар

d-элементтерінің валенттілік электрон конфигурациясын өрнектейтін формула

• (n-2)d(1-10)ns2(1)

• (n-1)d(1-10)ns3(4)

• (n-1)d(1-10)ns2(1)

• (n-1)d(10-20)ns2(1)

(n-1)d(1-10)ns2(1) , мұндағы n

• нейтроны

• валенттілігі

• топ нөмірі

• период нөмірі

• электроны

d элементтер атом құрылысының ерекшелігі

• олардың валенттілік электрондарына сыртқы s-электрондар ғана емес, ішкері қабаттың d-электрондары да жатады

• сыртқы электрон қабатындағы s элементтер саны көп

Answer explanation

Сондықтан сілтілік ж/е сілтілік-жер металдарына қарағанда d-элементтердің көпшілігінің валенттілігімен тотығу дәрежелері айнымалы болады.

d-элементтер 4-, 5-, 6- периодтарда қанша ауыспалы қатар түзеді?

• 3

• 2

• 4

• 1

d-элементтер 4-, 5-, 6- периодтарда үш ауыспалы қатар түзеді. Бірінші ауыспалы қатар

• гелийден радонға дейін

• скандийден мырышқа дейін

• литийден алюминийге дейін

• 10 элемент бар

• 8 элемент бар

Answer explanation

Олар 3d-деңгейшені түзумен сипатталады.

Хром мен мыстың сыртқы s-деңгейшесінде бір электрон ғана бар. Себебі

• екі s-электронның біреуі үшінші энергетикалық деңгейдегі бос p-орбиталға ауысады

• екі s-электронның біреуі үшінші энергетикалық деңгейдегі бос d-орбиталға ауысады

• себебі олар қосылыстарда ең төменгі тотығу дәрежелерін көрсетеді

Мыстың қосылыстардағы тотығу дәрежелері

• +4

• +1

• +6

• +2

• +3

Хромның қосылыстардағы тотығу дәрежелері

• +2

• -2

• +3

• +6

• +4