Latihan 2

Sejumlah gas SO₂ direaksikan dengan O₂ dan dilarutkan kedalam air menghasilkan senyawa asam H₂SO₄. Kemudian, larutan dicampurkan dengan larutan Ba(OH)₂ dan endapannya ditimbang. Didapat massa endapan sebesar 122,5 mg, namun dengan yield 94%. Tentukan massa SO₂ yang bereaksi!

• 0,03360 gram

• 0,03575 gram

• 0,04576 gram

• 0,05126 gram

Reaksi pembentukan gas SO₃ dilangsungkan 2 tahap.

persen hasil 50%. Gas SO₂ dari reaksi pertama kemudian direaksikan kembali dengan 40 g gas O₂ menghasilkan gas SO₃ dengan persen hasil 60%. Hitunglah massa gas SO₃ yang dihasilkan! (Ar S = 32; Ar O = 16)

• 62,24 g

• 72 g

• 24 g

• 22,12 g

Sebuah sampel alloy mengandung perak dan besi dianalisis kandungannya melalui gravimetri. 5 gram sampel dilarutkan dengan H₂SO₄ berlebih dan gas yang dihasilkan disedot dan diukur volumenya. Dalam keadaan STP, volume gas tersebut adalah 315 mL. Tentukan logam penyusun mayor alloy dan tentukan persentasenya!

• Fe dan 62,85%

• Ag dan 62,85%

• Fe dan 77,10%

• Ag dan 84,25%

65 gram logam Zn direaksikan dengan larutan HCl berlebih menghasilkan garam ZnCl₂ dan gas H₂. Tentukan volume gas H₂ yang telah terbentuk ketika logam Zn tersisa 32,5 gram. Volume gas H₂ diukur pada tekanan 1 atm dan suhu 298K. (R = 0,082 atm.L/mol.K)

• 12,218 L

• 24 L

• 22,4 L

• 21,22 L

Gas HCl murni 12 mL dan 18 mL gas NH₃ murni dilarutkan kedalam 250 mL air hingga seluruh gas larut dan volume air tidak berubah. Tekanan gas-gas tersebut adalah 76 cmHg pada 27°C. Kemudian kedalam larutan tersebut ditetesi larutan encer Ni(NO₃)₂ hingga Ni(OH)₂ tepat jenuh. Berapakah [Ni²⁺] saat Ni(OH)₂ tepat jenuh? (Kw = 10^-14, Kb NH₃ = 10^-5, Ksp Ni(OH)₂ = 4 x 10^-14)

• 9,0 x 10^-4 M

• 1,6 x 10^-3 M

• 3,6 x 10^-3 M

• 0,011 M

Larutan bervolume 100 mL mengandung Na₃PO₄ 0,1 M. Larutan tersebut kemudian dicampur dengan 100 mL larutan HCl 0,25 M. Tentukan pH akhir larutan! (pKa₁ H₃PO₄ = 5; pKa₂ H₃PO₄ = 8; pKa₃ H₃PO₄ =14; pKw = 14)

• 3

• 9

• 5

• 13

Perhatikan proses reaksi berikut ini :

2A -> ½ B + C ∆H =98 kJ

3/2 B + 3C -> 2A + 5D ∆H = -88 kJ

2E + 4A -> C ∆H = 89 kJ

∆H untuk reaksi : 8A + 2E -> C + 5D adalah …

• +267 kJ

• +277 kJ

• +00 kJ

• +295 kJ

aMnO_2(s)+ bKClO_3(aq)+ cKOH_(aq) -> dK₂MnO_{4 (aq)} + eKCl_(aq) + fH₂O_(l)

Jumlah a+b+c+d+e+f dari reaksi tersebut adalah...

• 5

• 12

• 17

• 18

• 1

• -1

• 1/2

• 0

• 1 dan 2

• 2 dan 1

• 2 dan 2

• 1 dan 1