Cinética

Teniendo en cuenta que la viscosidad es la resistencia que tiene un fluido a desplazarse, el líquido de mayor viscosidad es:

• N

• Q

• R

• P

Answer explanation

La viscosidad depende de la temperatura. A menor temperatura, mayor viscosidad y viceversa. La relación es inversamente proporcional.

• Permanece constante al aumentar la temperatura.

• Disminuye al aumentar la temperatura.

• Aumenta al aumentar la temperatura.

• Disminuye al disminuir la temperatura.

Answer explanation

Recuerden, es una relación inversa. Esta relación se puede ver en el aceite caliente. Al inicio el aceite es viscoso, pero cuando está caliente es mucho más líquido.

Con base en estos resultados se puede concluir que el cambio en la velocidad de formación de W:

• No depende de la concentración de los reactivos.

• Depende de la concentración de ambos reactivos

• Depende solamente de la concentración de X.

• Depende solamente de la concentración de Y.

Answer explanation

La relación entre la velocidad y Y es constante, lo que implica que no tiene efecto sobre esta. En cambio, con X esta relación es proporcional.

De la información anterior, es correcto afirmar que la variable que afecta directamente la velocidad de la reacción en el experimento es:

• La temperatura del ácido.

• La presencia de catalizadores.

• La naturaleza de los reactivos

• La concentración del ácido empleado.

Answer explanation

La reacción dependerá exclusivamente de la naturaleza de los reactivos, ya que las demás condiciones eran iguales para todos.

En general, la temperatura afecta en forma directa la velocidad de reacción. Si el experimento anterior se realiza 3 veces, primero a 90°C, después a temperatura ambiente, 20°C, y por último a 0°C, lo más probable es que la velocidad de reacción sea:

• Igual en los tres casos

• Mayor cuando se realiza a 90°C.

• Menor cuando se realiza a 90°C.

• Igual a 20°C y a 0°C.

Answer explanation

En la pregunta dicen que la relación es directa. Por lo tanto, si aumento uno el otro aumentará.

La siguiente reacción muestra la descomposición del peróxido de hidrógeno (𝐻₂𝑂₂):

2 H₂O₂ -> 2 H₂O + O₂

Un docente quiere estudiar esta reacción para lo cual adiciona 10 mL de 𝐻2𝑂2 en un tubo de ensayo. Cuando el tubo se encuentra a 15°C se observa que la reacción termina a los 15 minutos, mientras que al calentarlo finaliza a los 5 minutos. ¿Qué variable ocasiona el cambio de velocidad en la reacción?

• La concentración de 𝑂₂.

• La temperatura.

• La concentración de 𝐻₂𝑂₂.

• El volumen.

Answer explanation

La pregunta manifiesta la relación directa de la temperatura con el tiempo de reacción.

Al comparar la energía de activación de una reacción no catalizada y la de la misma reacción en presencia de un catalizador porque4 se puede afirmar que éste altera el mecanismo de una reacción:

• Disminuye la energía de activación de la reacción.

• Aumenta la energía de activación de la reacción.

• Modifica la constante de equilibrio de la reacción.

• Mantiene constante la rapidez de reacción.

Answer explanation

Los catalizadores favorecen las reacciones químicas disminuyendo la cantidad de energía que necesitan los reactivos para convertirse en productos. Esto se llama, energía de activación.

Recuerden que M es igual a la concentración molar

• 
• 
• 
• 

Answer explanation

La concentración de T aumenta porque es un producto y la de W y X disminuyen porque son reactivos.