REMEDIAL PAT XI MIPA 2

Pada reaksi asam basa berikut:

(1) HCO₃^- + H₂O → H₂CO₃ + OH^-

(2) HS^- + H₂O → H₃O⁺ + S^2-

(3) HPO₄^2- + H₃O⁺ → H₂PO₄^- + H₂O

H₂O bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi ….

• 1, 2, dan 3

• 1, 2

• 1, 3

• 2, 3

Dari hasil pengujian air limbah suatu industri makanan, diperoleh data bahwa air limbah menjadi berwarna merah setelah ditetesi indikator metil jingga, berwarna kuning setelah ditetesi BKH dan berwarna kuning setelah ditetesi BTB. Dapat disimpulkan bahwa pH air limbah tersebut adalah…

• pH ≥ 7,6

• pH ≤ 6,0

• pH ≤ 3,1

• 5,4 ≤ pH ≤ 7,6

Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw = 10-14)…….

• 5 X 10-10

• 5 X 10-18

• 0,2 X 10-10

• 0,2 X 10-8

• 2 X 10-10

Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)₂ (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam

500 mL larutan adalah … .

• 2 – log 4

• 2 + log 4

• 11 + log 4

• 12 – log 4

• 12 + log 4

Suatu obat baru yang diperoleh dari biji tanaman ternyata berupa basa organik yang lemah, bila 0,100 M larutan obat tersebut dalam air mempunyai pH = 11 maka Kb obat tersebut adalah . . .

• 10^-2

• 10^-3

• 10^-4

• 10^-5

• 10^-6

 

100 mL larutan Ca(OH)₂ 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan Ba(OH)₂ 0,05 M, dan pH larutan adalah….

• 1-log 1,5

• 13+log 1,5

• 1+log 1,5

• 13-log 1,5

Berapa ml air yang harus di tambahkan ke dalam 200 ml larutan HCl 0,7 M supaya konsentrasinya menjadi 0,5 M?

• 50 ml

• 80 ml

• 100 ml

• 120 ml

• 150 ml

Terdapat larutan berikut:

1.Na₂CO₃

2.NaCN

3.NH4Cl

4.CH3COONa

5.KCl

Pasangan garam yang bersifat basa ditunjukkan nomor ….

• 4,5

• 3,5

• 3,4

• 2,3

• 1,2

5. Garam Ca(CN)₂ jika dilarutkan dalam air akan terjadi reaksi hidrolisis. Reaksi hidrolisis yang terjadi adalah ....

• A. CN^2- + H₂O ↔ HCN + OH^-

• B. Ca²⁺ + H₂O ↔ Ca(OH)₂ + H⁺

• C. 2CN^- + H₂O ↔ HCN₂ + OH^-

• D. CN^- + H₂O ↔ HCN + OH^-

• E. Ca²⁺ + OH^- ↔ Ca(OH)₂

Larutan 25 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NH₃ 0,2 M sesuai reaksi:

NH₃ (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl (aq)

Harga pH larutan yang terjadi adalah …. (K_b NH₃ = 10⁻⁵)

• 7 + log 1

• 9 + log 1

• 5 − log 1

• 13 − log 2

• 13 + log 2