Equilibrio Ácido - Base

La base conjugada del HPO₄^2- es:

• H₃PO₄

• H₂PO₄^-

• PO₄^3-

• OH^-

Señala el ácido más débil:

• HI

• HBr

• HCl

• HF

La especie que actúa como ácido de Lewis en la siguiente reacción es:

• NH₃

• Ag⁺

• [Ag(NH₃)₂]⁺

• H₂O

Al preparar una disolución de HClO 0,005 mol/L, el pH resultante será de:

Ka HClO = 3,0 x 10^–8

• 4,91

• 9,09

• 2,30

• 11,7

El pH de una disolución de trimetilamina ((CH₃)₃N) 0,200 mol/l a 25°C tiene un valor de:

Kb = 6,31x10^-5

• 2,45

• 5,64

• 8,36

• 11,55

Al preparar una disolución de HClO 0,005 mol/L, el porcentaje de ionización será de:

Ka HClO = 3,0 x 10^–8

• 0,0024 %

• 98 %

• 2,4 %

• 0,24 %

Una disolución acuosa de metilamina (CH₃NH₂) 0,150 mol/L a 25°C posee un pH = 11,89. ¿Cuál es el valor de su Kb?

• 4,17x10^-4

• 1,11x10^-23

• 7,70x10^-3

• 1,29x10^-12

El ácido láctico HC₃H₅O₃ es un ácido monoprótico débil; una disolución 0,10 mol/L de este ácido tiene un pH de 2,44. La Ka para el ácido láctico tiene un valor de:

• 3,6 x 10^-3

• 1,4 x 10^-4

• 1,3 x 10^-5

• 9,6 x 10^-2

El pH de una disolución 0,250 mol/L de NaOCl a 25ºC, será

• Básico

• Neutro

• Ácido

A 25ºC una disolución 1,0 x 10^–6 mol/L de piridina presenta un 3,89% de disociación. A esta temperatura, la constante de basicidad de la piridina, Kb, tiene un valor de:

• 1,0 x 10^–6

• 7,1 x 10^–6

• 1,5 x 10^–9

• 1,0 x 10^–8