ÁTOMO

Las particulas más importantes de la estructura electrónica son:

• PROTONOS

• NÚMERO DE MASA

• ELECTRONES

• NEUTRONES

LA PARTÍCULA SUBATÓMICA MAS PESADAS ES:

• NEUTRON

• ELECTRÓN

• PROTON

• NÚMERO DE MASA

Si Z = 11 y A = 23, entonces LOS NEUTRONES SON:

• 10

• 12

• 16

• 14

De un átomo "X" el número de partículas positivas es 50 y su número de masa es el doble de su Z menos 10. Determinar el número de neutrones.

• 35

• 39

• 40

• 42

La siguiente expresión "A=z+n°" se refiere a:

• El número de masa.

• Protones

• Electrones mas neutrones.

• La masa de la nube electrónica.

Según el principio de incertidumbre de Heisenberg

• Es posible conocer con certeza el momento y la posición de una partícula simultáneamente.

• Establece con mayor exactitud la distribución de los electrones.

• Es imposible conocer con certeza el momento y la posición de una partícula simultáneamente.

• Los electrones giran en órbitas estacionarias sin energía emitida. Cada órbita tiene una energía fija y definida.

SE TIENEN DOS ISOTOPOS CUYA SUMA DE SUS NÚMEROS ATÓMICOS ES 40 Y LA MASA DE UNO DE LOS ISOPOS ES EL DOBLE DE SU Z MÁS 5, CALCULAR LA CANTIDAD DE SUS NEUTRONES.

• 25

• 15

• 20

• 30

DE LA SIGUIENTE ESPECIE ₃₅X^-1 ES ISOLECTRÓNICA CON "Y" , DETERMINAR LA CANTIDAD DE ELCTRONES QUE TIENE "Y".

• 34

• 35

• 36

• 37

dOS ESPECIES ISOLECTRONICAS CONTIENEN 20 ELECTRONES. DETERMINE EL NÚMERO DE MASA DE LA PRIMERA ESPECIE SÍ SABEMOS QUE ES NEUTRO, ADEMAS ÉL NÚMERO A´TOMICO DE LA SEGUNDA ESPECIE ES 17 Y ES ISOBARO CON LA PRIMERA ESPECIE Y TIENE 15 NEUTRONES.

• 20

• 30

• 34

• 32

DE LAS ESPECIES IONICAS SE LE DENOMINA CATIONES A LAS ESPECIES QUE:

• A LAS ESPECIES QUE PIERDEN ELECTRONES

• A LAS ESPECIES QUE TIENEN IGUAL NÚMERO DE ELECTRONES

• A LAS SUSTANCIAS QUE GANAN ELECTRONES

• A LAS ESPECIES NEUTRAS