KUIS 1_Pelatihan guru kimia

Dekomposisi 500 gram CaCO₃ dan 1 kg CaCO₃ dalam wadah tertutup bervolume sama pada T sama akan memberikan tekanan CO₂ yang sama.

• Betul
• Salah

Untuk reaksi: NH₄Cl(s) ⇌ NH₃(g) + HCl(g)

Tekanan total yang dihasilkan akibat dekomposisi padatan NH₄Cl pada wadah tertutup 1 L adalah …

• Kp
• 2Kp
• √Kp
• 2√Kp
• ½√Kp

Penambahan gas Ar pada sistem kesetimbangan As₄O₆(s) + 6C(s) ⇌ As₄(s) + 6CO(g)

• Menggeser kesetimbangan ke kanan
• Menggeser kesetimbangan ke kiri
• Tidak mempengaruhi kesetimbangan

Suatu reaksi P ⇌ Q memiliki hubungan konstanta kesetimbangan dengan T sebagai berikut: ln K = -1 - 1000/T dimana T adalah temperatur dalam Kelvin.

Nilai perubahan entalpi reaksi di atas adalah … J/mol.

• 8.314
• -8.314
• 8314
• -8314
• 120

Kompleks CoCl₄^2- berwarna biru, sedangkanCo(H₂O)₆²⁺

berwarna pink. Kedua kompleks berkesetimbangan menurut reaksi: CoCl₄^2-(aq) + 6H₂O(l) ⇌ Co(H₂O)₆²⁺(aq) + 4Cl^-(aq)

Pada pemanasan, larutan kompleks cobalt berwarna biru, sedangkan pada pendinginan dalam bak es, warna larutan berubah menjadi pink. Maka reaksi di atas bersifat ….

• Eksotermis
• Endotermis

Untuk reaksi berikut 2NO₂(g) → N₂O₄(g), laju penguraian NO₂ adalah … laju pembentukan N₂O₄.

• Empat kali
• Dua kali
• Sama dengan
• Setengah kali
• Seperempat kali

Besarnya energi aktivasi reaksi B → A adalah .

• 2
• 3
• 2 + 3
• 2 - 3
• 2 - 4

Dekomposisi etanol menjadi etena dan uap air: C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O memiliki profil perubahan konsentrasi etanol sebagai berikut. Orde reaksi etanol adalah ….

• 0
• 1
• 2
• 3
• 4

Suatu reaksi dekomposisi diketahui memiliki nilai waktu paruh yang tidak tergantung pada konsentrasi reaktan. Orde reaksi terhadap reaktan yang sesuai adalah ….

• 0
• 1
• 2
• 3
• 4

Katalis sangat penting dalam suatu reaksi karena katalis dapat mempercepat laju reaksi. Pernyataan yang benar mengenai energi aktivasi (Ea) adalah:

• Tumbukan hanya akan terjadi jika energi kinetik reaktan melebihi nilai energi aktivasi
• Katalis dapat menurunkan energi aktivasi sehingga terjadi reaksi
• Menggunakan persamaan Arrhenius dapat memperkirakan energi aktivasi dari reaksi
• Semua benar
• Semua salah