Practica oxidos

La valencia del Oxígeno es:

• -2

• 6

• 2

• -6

La valencia es:

• El total de electrones en el último nivel de energía.

• El total de electrones en el penúltimo nivel de energía.

• El total de electrones que se comparten en un enlace.

• El total de electrones que se roban en un enlace.

Estado(s) de oxidación del cobre:

• +1,+2

• -1,-3

• +1

• +2

Si un metal reacciona con el oxígeno entonces se forma:

• Un oxido básico

• Un oxido ácido.

• Un hidróxido

• Un ácido oxácido

Cuando el Mg ⁺² reacciona con el Oxígeno se forma:

• Óxido de Magnesio

• Ácido de Magnesio

• Hidróxido de magnesio

Un factor que no aumenta la velocidad de reacción:

• La temperatura.

• La presión.

• El aire.

• La concentración de sustancia.

El tamaño de partícula influye en la velocidad de reacción porque:

• Mientras más grande la sustancia más superficie queda expuesta para reaccionar y se generan mas choques efectivos.

• Mientras más pequeñas las partículas de sustancia más superficie queda expuesta para reaccionar y se generan mas choques efectivos.

• Mientras más agitadas las sustancias más expuesta esta para reaccionar y se generan mas choques efectivos.

• El tamaño de partícula no influye en la velocidad de reacción.

La teoría de las colisiones postula que:

• Para que una reacción química ocurra las moléculas deben chocar con la velocidad y orientación apropiadas, de modo que se logren romper y reestablecer los enlaces químicos

• Para que una reacción química ocurra las moléculas deben chocar con la velocidad de modo que se logren romper y reestablecer los enlaces químicos

• Para que una reacción química ocurra las moléculas deben chocar con la orientación apropiadas, de modo que se logren romper y reestablecer los enlaces químicos

• las reacciones químicas son producto únicamente de la energía de activación.