Termokimia (Jenis Delta H)

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂ (g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

• (3), (4), dan (5)

• (2), (4), dan (5)

• (1), (3), dan (5)

• (1), (2), dan (4)

• (1), (2), dan (3)

Berdasarkan reaksi :

H₂ + CI₂ → 2HCI ∆H = -112 kJ/mol

Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….

• endoterm, 56 kJ

• endoterm, 112 kJ

• eksoterm, 56 kJ

• eksoterm, 112 kJ

• eksoterm, 224 kJ

Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut...

• kalor pembentukan

• kalor reaksi

• kalor penguraian

• kalor ionisasi

 Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ... 

• Ag⁺ + NO₃^-  →  AgNO₃    ∆H = -23 kkal
• Ag + N₂ + ³/₂ O₂  →  AgNO₃  ∆H = -23 kkal
• Ag₂O + N₂O  →  2 AgNO₃  ∆H =  +46 kkal 
• Ag₂O + N₂O  →  2 AgNO₃  ∆H = -23 kkal

The correct reaction of the change in standard enthalpy of dissociation is.....

• H_2(g) + S_8(g) + 2O₂ → H₂SO_{4 (g)} ΔH =-814 kJ

• N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_{3 (g)} ΔH = -92 kJ

• 2H₂O _(g) → 2H_{2 (g)} + O_{2 (g)} ΔH = +241,8 kJ

• CH₃COOH _(g) → 2C_(g) + 2H_{2 (g)} + O_{2 (g)} ΔH = +488 kJ

• CS_2(g) + 3O_2(g) → CO_{2 (g)} + 2SO_{2 (g)} ΔH = -1080 kJ

perhatikan reaksi berikut

NO + O₂ → NO₂

reaksi tersebut adalah reaksi...

• pembentukan NO₂

• pembentukan NO

• pembakaran NO

• pembakaran NO₂

Sistem yang tidak memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan massa disebut...

• Sistem terisolasi

• Sistem terbuka

• Sistem tertutup

• Sistem menyempit

Persamaan reaksi berikut yang menunjukkan definisi perubahan entalpi pembentukan karbon monoksida adalah … .

• C_(s) + O_(s) --> CO_(g)

• C_(s) + O_(s) --> CO_(g)

• C_(s) + CO_2(s) --> 2CO_(g)

• C_(s) + 1/2 O_2(g) --> CO_(g)

• C_(s) + CO_2(s) --> 2CO_(g)

Entalpi pembentukan MgSO_{4 (s)} = -1278 kJ mol^-1 maka persamaan termokimia pembentukan MgSO₄ yang benar adalah … .

• MgO_(s) + SO_{3(g) -->} MgSO_4(s) DH= - 1278 kJ

• Mg_(s) + S_(s) + 2O_{2(g) -->} MgSO_4(s) DH= - 1278 kJ

• 2Mg_(s)+2S_(s)+4O_{2(g) -->} 2MgSO_4(s)DH=-2556 kJ

• Mg²⁺ _(aq)+ SO₄^2-_(aq) --> MgSO_4(s) DH= - 1278 kJ

• MgS_(s) + 2O_2(g) --> MgSO_4(s) DH= - 1278 KJ

Jika 4 mol karbon direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen terbentuk 2 mol gas etena (C₂H₄) dan kalor yang dibutuhkan sebesar 104,6 kJ. Persamaan termokimianya adalah ….

• 4C_(s) + 4H_2(g) --> 2C₂H_4(g) ∆H = +209,2 kJ

• 4C_(s) + 4H_2(g) --> 2C₂H_4(g) ∆H = +104,6 kJ

• 4C_(s) + 4H_2(g) --> 2C₂H_4(g) ∆H = -104,6 kJ

• 2C_(s) + 2H_2(g) --> C₂H_4(g) ∆H = -52,3 kJ

• 2C_(s) + 2H_2(g) --> C₂H_4(g) ∆H = +52,3 kJ