Quiz2

Как изменяется равновесный потенциал Cu электрода при уменьшении активности Cu²⁺ ионов?

• уменьшается

  (59 мВ/порядок)

• уменьшается

  (29.5 мВ/порядок)

• увеличивается

  (59 мВ/порядок)

• увеличивается

  (29.5 мВ/порядок)

• зависит от электрода сравнения

Равновесный потенциал Cu электрода в бесконечно разбавленном растворе соли Cu²⁺ будет

• стремиться к + ∞

• стремиться к - ∞

• = 59 мВ

• = E^o(Cu²⁺/Cu)

• определяться примесями

Зависимость равновесного потенциала Cu²⁺/Cu от pH имеет наклон

• 59 мВ

• -28.5 мВ

• 28.5 мВ

• 0 мВ

Потенциал обратимого водородный электрода, измеренный в растворе с рН = 5 относительно стандартного водородного электрода составит около

• +0,295 В

• -0,295 В

• +0,147 В

• -0,147 В

Зависимость равновесного потенциала ^.Co₂O₃ /HCoO₂^- от pH имеет наклон

• 59 мВ

• -59 мВ

• 0

• -118 мВ

Потенциал на внешней плоскости Гельмгольца в отсутствие специфически адсорбирующихся ионов:

• имеет тот же знак, что и поверхность электрода

• имеет противоположный знак отн. поверхности электрода

• возможны оба варианта

Потенциал на внутренней плоскости Гельмгольца:

• имеет тот же знак, что и поверхность электрода

• имеет противоположный знак отн. поверхности электрода

• возможны оба варианта

Равновесный потенциал пары Cu²⁺/Cu относительно с.в.э. составляет 0,340 В. Оцените, чему будет равен этот потенциал относительно Ag/AgCl (KCl, нас.) (х.с.э.). Потенциал х.с.э. относительно с.в.э. 0.197 В

• 0, 143 В

• 0,537 В

• 0.340 В

• -0,197 В

При заряде электрода +20 мкКл/см² в растворе NaF можно ожидать что заряд диффузной части ДЭС будет равен

• -20 мкКл/см²

• +20 мкКл/см²

• 0 < q < +20 мКл/см²

• 0 > q > -20 мКл/см²

Как изменится ёмкость ДЭС на электроде при увеличении концентрации инертного электролита?

• Уменьшится (экранирование уменьшает толщину диффузного слоя)

• Увеличится (экранирование уменьшает толщину диффузного слоя)

• Не изменится (инертные ионы не участвуют в формировании слоя)

• Уменьшится (возрастает количество противоионов)