еще разминка?

Как соотносятся потенциалы следующих электродов сравнения:

Li+/Li, 1 M LiClO₄ (Li эср)

Ag/AgCl, 1M KCl, (х.с.э.)

стандартный водородный электрод (с.в.э.)

• Li эср < х.с.э < c.в.э.

• х.с.э. < Li эср < c.в.э.

• Li эср < c.в.э. < х.с.э.

• х.с.э. ≈ Li эср ≈ c.в.э.

Стандартный потенциал это потенциал, измеренный относительно водородного электрода при

• 298 К, p(H₂)=1 атм, а(H⁺)=1

• 273 К, p(H₂)=1 атм, а(H⁺)=1

• 298 К, p(H₂)=1 атм, c (H⁺)=1

• нормальных условиях

Потенциал обратимого водородного электрода, измеренный в растворе с рН = 3 относительно стандартного водородного электрода составит около

• +0,295 В

• -0,177 В

• +0,177 В

• -0,147 В

Зная стандартные потенциалы полуреакций Ag(CN)₂^-/Ag и Ag⁺/Ag можно вычислить:

• ПР[Ag(CN)]

• Константу устойчивости Ag(CN)₂^- по первой ступени

• Константу устойчивости Ag(CN)₂^- по второй ступени

• Общую константу устойчивости Ag(CN)₂^-

Равновесный потенциал медного электрода в растворе соли Cu2+ потенциал с уменьшением активности Cu2+ будет

• снижаться (59 мВ/порядок)

• снижаться (29,5 мВ/порядок)

• увеличиваться (59 мВ/порядок)

• увеличиваться (29,5 мВ/порядок)

• зависит от электрода сравнения

Равновесный потенциал Cu электрода в бесконечно разбавленном растворе соли Cu2+ будет стремиться к

• бесконечности

• • - бесконечности

• 59 мВ

• равновесному значению

• будет определяться примесями

Зависимость потенциала полуреакции Cu²⁺/Cu от рН имеет наклон

• 59 мВ

• -28,5 мВ

• 28,5 мВ

• 0 мВ

Зависимость потенциала полуреакции Ni₃O₄/ HNiO_{2 ^-} от рН имеет наклон

• -29,5 мВ

• 29,5 мВ

• -236 мВ

• -177 мВ

Зависимость потенциала полуреакции ^.Co₂O₃ /HCoO₂^- от рН имеет наклон

• 59 мВ

• -59 мВ

• 0

• -118 мВ

• 0,059 В

• 0,0295 В

• -0,0295 В

• 0 В