Elektrolisis dan Hukum Faraday

Perhatikan gambar diatas!

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

• K⁺(aq) + e → K(s)

• 4OH⁻(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g) + 4e

• 2I⁻(aq) → I₂(s) + 2e

• 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq)

Pada proses elektrolisis larutan CdSO₄ dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah ....

• Cd²⁺ + 2e -----> Cd

• 2H₂O + 2e ------> 2OH^- + H₂

• 2H₂O ------> 4H⁺ + O₂ + 4e

• Ni ------> Ni²⁺ + 2e

• 4OH^- -----> 2H₂O + O₂ + 4e

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Au. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

• Ni²⁺_(aq) + 2e -----> Ni_(s)

• Au_(aq) ------> Au²⁺_(aq) + e

• Ni_(s) -----> Ni²⁺_(aq)+ 2e

• 2 H₂O_(l) + 2e ------> H_2(g)+ 2 OH^–_(aq)

• 2 H₂O_{(l) ------->} 4 H⁺_(aq) + O_2(g) + 4e

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode besi di katode, dan di anode elektrode tembaga, di katode setelah elektrolisis akan terjadi .....

• Endapan tembaga

• Gas hidrogen

• Gas oksigen

• Gas klorin

• ion OH^-

Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ….

• Ag→ Ag⁺ + e

• 2Cl^- → Cl₂ + 2e

• 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

• Ag⁺ + e→ Ag

• 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Pada elektrolisis larutan KI dengan electrode C, di ruang katode terjadi peristiwa reduksi yang reaksinya dapat ditulis ….

• K+(aq) + e --> K(s)

• K(s) ----- K+(aq) + e

• 2H₂O(l) + 2e --> 2OH^- (aq) + H2(g)

• 2H₂O(l) --> 4H⁺ (aq) + O2(g) + 4e

• 2I^- (aq) --> I₂(g) + 2e

Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na₂SO₄ adalah ….

• 2H₂O_(aq) + 2e ------ 2OH^–_(aq) + H_2(g)

• 2H⁺_(aq) + 2e ------ H_2(g)

• Na⁺_(aq) + e ----- Na_(s)

• SO₄^2-_(aq) + 2e ----- SO_4(aq)

• 4OH^–_(aq) ------ 2H₂O_(aq) + O_2(g) + 4e

Pada elektrolisis larutan H₂SO₄dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah ….

• H(g) ------ H⁺(aq) + e^-

• H₂(g) ------ 2H⁺(aq) + 2e^-

• 2H⁺(aq) + 2e^- ------- H₂(g)

• 2H₂O(l) ------- 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e^-

• 2H₂O(l) + 2e^- H₂(g) + 2OH^-(aq)

Perhatikan pernyataaan berikut :

1. Sel yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia

2. Sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik

3. Anoda tempat terjadi oksidasi

4. Katoda kutub positif

5. Katoda kutub negatif

Yang termasuk ciri sel elektrolisis adalah...

• 1, 3, 4

• 1, 3, 5

• 2, 3, 4

• 2, 3, 5

• 1, 2, 3

Pada elektrolisis leburan NaCl, logam yang mengendap di katoda adalah...

• Na

• C

• Cu

• Pt

• Zn