แบบทดสอบก่อนเรียน การทดลองไฟฟ้าเคมี

ในการทดลองที่ใช้ Zn(s) จุ่มลงใน CuSO₄(aq) เพราะเหตุใดสีฟ้าของสารละลาย CuSO₄ จึงจางลง

• เพราะเมื่อ Zn(s) ให้อิเล็กตรอนแก่ทองแดงจนกลายเป็น Zn²⁺(aq) สีของ Zn²⁺(aq) จึงเข้าบดบังสีของ Cu²⁺(aq)

• เพราะเมื่อ Zn(s) ให้อิเล็กตรอนแก่ Cu²⁺(aq) (ซึ่งเป็นสารละลายที่มีสีฟ้า) เกิดเป็น Cu(s) สารละลายสีฟ้าของ Cu²⁺(aq) จึงค่อยๆจางลง

• ถูกทั้งหมด

• ไม่มีข้อใดถูก

    เพราะเหตุใดเมื่อใช้ Cu(s) จุ่มลงใน ZnSO₄(aq) จึงไม่เห็นการเปลี่ยนแปลงใดๆเกิดขึ้น

• เพราะความสามารถในการให้อิเล็กตรอนของ Cu(s) น้อยกว่า Zn(s)

     

• เพราะ Zn(s) เป็นสารที่ไม่รับอิเล็กตรอนจากสารอื่นๆ

• เพราะสารละลาย ZnSO₄(aq) ที่ใช้ในการทดลองนี้เจือจางเกินไป

• เพราะ Cu(s) ไม่ยอมละลายลงสู่ ZnSO₄(aq) อิเล็กตรอนจึงไม่สามารถหลุดออกจาก Cu(s)

ข้อใดถูกต้อง เมื่อต้องการชุบโลหะด้วยไฟฟ้า

• ใช้สิ่งของที่ต้องการชุบเป็นขั้วแคโทด ใช้โลหะที่ต้องการชุบเป็นขั้วแอโนด ใช้ไฟฟ้ากระแสตรง     

• ใช้สิ่งของที่ต้องการชุบเป็นขั้วแคโทด ใช้โลหะที่ต้องการชุบเป็นขั้วแอโนด ใช้ไฟฟ้ากระแสสลับ

• ใช้สิ่งของที่ต้องการชุบเป็นขั้วแอโนด ใช้โลหะที่ต้องการชุบเป็นขั้วแคโทด ใช้ไฟฟ้ากระแสตรง

• ใช้สิ่งของที่ต้องการชุบเป็นขั้วแอโนด ใช้โลหะที่ต้องการชุบเป็นขั้วแคโทด ใช้ไฟฟ้ากระแสสลับ

ถ้าต้องการชุบสังกะสีด้วยเงิน ควรจัดการทดลองตามข้อใด

• เงินเป็นแอโนด สังกะสีเป็นแคโทด สารละลาย Ag⁺ เป็นสารอิเล็กโทรไลต์

• เงินเป็นแอโนด สังกะสีเป็นแคโทด สารละลาย Zn⁺ เป็นสารอิเล็กโทรไลต์

• สังกะสีเป็นแอโนด เงินเป็นแคโทด สารละลาย Ag⁺ เป็นสารอิเล็กโทรไลต์

• สังกะสีเป็นแอโนด เงินเป็นแคโทด สารละลาย Zn⁺ เป็นสารอิเล็กโทรไลต์

เมื่อผ่านกระแสไฟฟ้าลงไปในสารละลาย CuSO₄ นานๆจะเกิดอะไรขึ้น

• สารละลายจะมีสีเข้มขึ้น เพราะปริมาตรของสารละลายลดลง เนื่องจากน้ำเกิดปฏิกิริยา

• สารละลายจะมีสีจางลง เพราะมี H₂O เกิดขึ้นมากปริมาตรของสารละลายจะมากขึ้น

• สารละลายจะมีฤทธิ์เป็นกรดมากขึ้น

• ทองแดงจะไม่เกาะที่ขั้วแคโทดอีกต่อไป จะเกิดก๊าซ H₂

ข้อใดต่อไปนี้กล่าวผิด

• ขั้วแอโนดในเซลล์กัลวานิกเป็นขั้วที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ส่วนขั้วแคโทดเป็นขั้วที่เกิดปฏิกิริยารีดักชัน  

• สะพานเกลือในเซลล์กัลป์วานิกมีหน้าที่รักษาสมดุลของไอออนของทั้งสองครึ่งปฏิกิริยา

• กระแสอิเล็กตรอนที่เกิดขึ้นในเซลล์กัลวานิก จะมีทิศทางการไหลจากขั้วที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ไปยังขั้วที่เกิดปฏิกิริยารีดักชัน

• เมื่อใช้โวลต์มิเตอร์ต่อเข้าที่เซลล์กัลวานิก เข็มของโวลต์มิเตอร์จะเบนไปทางครึ่งเซลล์ที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันเสมอ

อุปกรณ์ที่ช่วยในการดุลประจุในเซลล์ไฟฟ้าทำให้เกิดประแสไฟฟ้าต่อเนื่องคืออุปกรณ์ใด

• แคโทด

• แอโนด

• สะพานเกลือ

• กัลวานิก

ข้อใดไม่ใช่หน้าที่ของสะพานไอออน(สะพานเกลือ)

• เป็นทางเดินของไอออนบวกจากแอโนดและไออนลบจากแคโทดรวมทั้งไอออนบวกและไอออนลบที่อยู่บนสะพานไอออนด้วย

• เป็นทางเดินของอิเล็กตรอน จากลวดตัวนำให้กระแสไหลได้ครบ

• ปรับสมดุลระหว่างไอออนบวกและไอออนลบในครึ่งเซลล์ทั้งสอง

• เป็นสะพานเชื่อมระหว่าง 2 ครึ่งเซลล์เพื่อให้ครบวงจร

ข้อใดถูกต้องเมื่อมีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนในเซลล์กัลวานิก

• เข็มของโวลต์มิเตอร์เบนไปทางขั้วแอโนด

• ที่ขั้วแอโนดมีไอออนบวกในสารละลายเพิ่มขึ้น 

• ที่ขั้วแคโทดมีไอออนบวกในสารละลายเพิ่มขึ้น

• ไอออนลบในสะพานเกลือจะเคลื่อนที่มายังครึ่งเซลล์รีดักชัน

ถ้าต้องการสร้างเซลล์ไฟฟ้าให้มีความต่างศักย์สูงๆควรทำอย่างไร

• เลือกขั้วไฟฟ้าที่มีค่าE⁰ ไม่ต่างกัน

• เลือกขั้วไฟฟ้าที่มีค่า E⁰ สูงๆ

• เลือกขั้วไฟ้าที่มีค่า E⁰ ต่างกันมากๆ

• ใช้ขั้วไฟฟ้าที่มีขนาดใหญ่