simulacro química

Cuando se altera el grado de acidez del estómago, se  presenta una disminución o aumento en la escala de pH. 

0 ___________ 7 ___________14 

Ácido                                      Básico 

Usualmente este síntoma es tratado con algunas  sustancias químicas como el hidróxido de magnesio  o el hidróxido de aluminio porque 

• son sustancias básicas y permiten alcanzar una  neutralidad de pH

• tienen iones positivos en su estructura molecular.

• son sustancias ácidas y contrarrestan el pH del  estómago

• tienen iones negativos en su estructura molecular.

RESPONDA LAS PREGUNTA DE ACUERDO  CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

En la naturaleza se pueden presentar reacciones que  absorben calor, a estas se les llaman endotérmicas, mientras que hay otras que liberan calor y reciben el  nombre de exotérmicas. Para una reacción que tenga el siguiente esquema

X + Y + calor ⇔ Z

Se pueden originar reactantes y productos, tal como lo  indica la flecha. Bajo algunas condiciones se presentan las  siguientes situaciones (ver tabla). La anterior tabla nos muestra que si aumentamos la  concentración de Y podemos obtener

• más reactante tipo X

• más productos.

• aumento en la T°

• menos reactante tipo Z. 

RESPONDA LAS PREGUNTA DE ACUERDO  CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

En la naturaleza se pueden presentar reacciones que  absorben calor, a estas se les llaman endotérmicas, mientras que hay otras que liberan calor y reciben el  nombre de exotérmicas. Para una reacción que tenga el siguiente esquema

X + Y + calor ⇔ Z

Se pueden originar reactantes y productos, tal como lo  indica la flecha. Bajo algunas condiciones se presentan las  siguientes situaciones (ver tabla). Cuando aumenta la temperatura en los reactantes se  origina mayor cantidad de productos porque

• se acelera el proceso de consumo de los reactivos

• la concentración de los reactivos se conserva igual.

• se disminuye la presión en los productos para  originar reactivos

• la eliminación de productos determina la cantidad  de reactivos

 En la siguiente ecuación química: 

H2(g) + Cl2(g) ⟶ 2HCl(g) 

se representa una reacción de adición o combinación  porque 

• los productos se siguen presentando en estado  gaseoso. 

•  a partir de dos sustancias obtenemos un compuesto

• el producto es el resultado de una reacción química.

• la ecuación que representa la reacción está  balanceada

Dado que el número de átomos presentes en un mol de un elemento es igual a 6.02×10^23 átomos/mol,  podemos afirmar que en 320g de oxígeno, cuya masa  es 16g/mol hay 

• 1,204×10^24 átomos O.

• 6×10^25 átomos O

• 1,204×10^25 átomos O

• 6×10^24 átomos O

RESPONDA LA PREGUNTA DE ACUERDO CON EL  SIGUIENTE GRÁFICO

De la anterior gráfica podemos deducir que 

 

• A. al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad  del soluto. 

• B. la temperatura es inversamente proporcional a la  solubilidad.

• C. a menor cantidad de gramos de soluto en agua hay  mayor temperatura. 

• D. a mayor cantidad de gramos de solvente tenemos  menor temperatura. 

En las imágenes apreciamos la masa y el volumen para tres sólidos

El sólido que tiene mayor densidad es el

• A y B

• C

• B y C

• B

El siguiente diagrama describe el proceso de saturación de  una solución.uando se ha adicionado la primera cantidad de soluto  se forma una solución diluida, esto significa que

• el soluto está en la cantidad máxima para el  solvente. 

• la cantidad de solvente se encuentra en equilibrio  con la cantidad de soluto.

•  la cantidad de soluto fue mínima para la cantidad  de solvente.

• ya no se puede adicionar más soluto porque no hay  suficiente solvente. 

El grupo hidroxilo y la molécula de agua tienen la siguiente  estructura respectivamente: 

OH-y H2O

Observando se puede inferir que ambas moléculas  contienen hidrógeno y oxígeno y que en ambos casos  los electrones del hidrógeno van a estar más cerca  del oxígeno, ya que este es más electronegativo. Esto  permite deducir que el tipo de enlace que forman es 

• apolar

• saturado

• polar

• insaturado

La gráfica describe la relación entre la presión y el  volumen de un gas, Ley de Boyle-Mariotte. 

Si un gas se encuentra sometido a una presión inicial  de 10 atm y su volumen es de 30 L, al duplicar la  presión entonces su volumen:

• cambia a 60 L

• disminuye a 15 L

• aumenta a 45 L

• permanece en 30 L