Bài 8 - Định luật Tuần Hoàn - Ý nghĩa bảng tuần hoàn

Câu 1: Phân lớp d đầy (bão hòa) khi có số electron là

• 5
• 10
• 6
• 14

Câu 2: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:

• 2, 6, 8, 18.
• 2, 8, 18, 32.
• 2, 4, 6, 8.
• 2, 6, 10, 14.

Câu 3: Lớp electron thứ 3 (lớp M) có bao nhiêu phân lớp ?

• 1
• 2
• 3
• 4

Câu 4: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Số hiệu nguyên tử của X là

• 20
• 19
• 39
• 18

Câu 5: Cấu hình electron của nguyên tử canxi (Z = 20) là

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹4p¹.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d².

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s¹.

Câu 6: Cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s²3p⁴ là

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

• 1s²2s²3s²3p⁴.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

• 1s²2s²2p⁵3s²3p⁴.

Câu 7: Cấu hình electron nào sau đây thuộc về nguyên tố kim loại ?

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Câu 8: Cấu hình electron nào sau đây thuộc về nguyên tố khí hiếm ?

• 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Câu 9: Cấu hình electron nào sau đây thuộc về nguyên tố phi kim ?

• 1s²2s²2p⁶3s².

• 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Câu 10: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố như sau:

(1) 1s²2s²2p⁶3s²; (2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; (3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²; (4) 1s²2s²2p⁶

Các nguyên tố kim loại là:

• (1), (3).
• (1), (2), (4).
• (2), (4).
• (2), (3), (4).