1ère spé C5 Evolution d’un système chimique

L’avancement d’une réaction

• est un nombre sans unité

• augmente au cours de la réaction

• s’exprime en mol

• est maximal quand au moins l’un des réactifs a disparu

• le carbone est le réactif limitant

• le dioxygène est le réactif limitant

• le dioxygène est un produit

• le diazote est une espèce spectatrice

• il y a un seul produit

Le réactif limitant est celui qui :

• est entièrement consommé lorsque la réaction s'arrête

• possède la plus petite quantité de matière initiale

• possède le plus petit coefficient stœchiométrique entre les 2 réactifs

• le métal zinc est le réactif limitant

• l'ion zinc est le réactif limitant

• l'ion hydrogène est le réactif limitant

• l’ion chlorure est le réactif limitant

• le dihydrogène est le réactif limitant

L’équation de la réaction entre l'ion hydroxyde et l'ion cuivre est

Cu²⁺_(aq) + 2 HO^-_(aq) → Cu(OH)_2(s)

L'ion cuivre est limitant si :

• n_i(Cu²⁺) = 0,75 mol et n_i(HO^-) = 2,5 mol

• n_i(Cu²⁺) = 0,50 mol et n_i(HO^-) = 1,50 mol

• n_i(Cu²⁺) = 0,50 mol et n_i(HO^-) = 0,50 mol

2 NO_(g) + O_2(g) → 2 NO_2(g)

Les quantités de matière initiales sont : n_i(NO) = 0,050 mol et n_i(O₂) = 0,010 mol.

Le réactif limitant est :

• le monoxyde d'azote (NO)

• le dioxygène (O₂)

De quoi dépend l'avancement d'une réaction ?

• Du volume initial

• Du temps

• De la quantité de matière initiale

• Des coefficients stœchiométriques

L'avancement maximal d'une réaction dépend

• Du volume initial

• Du temps

• De la quantité de matière initiale

• Des coefficients stœchiométriques

Au cours d’une réaction chimique, la quantité de matière des réactifs

• Augmente

• Diminue

• Reste constante

Au cours d’une réaction chimique, la quantité de matière des produits

• Augmente

• Diminue

• Reste constante