Ejercicios gases

1.      En un cilindro de émbolo móvil tenemos un gas a 30 °C que ejerce una presión de 350 mm de Hg cuando el volumen del cilindro es de 1,25 L. ¿Qué presión ejercerá el gas si desplazamos el émbolo hasta que el volumen sea de 250 cm³, manteniendo constante la temperatura?

• 1750 mm de Hg

• 210 mm de Hg

• 1110 mm

• 443 atm

2. ¿En cuánto cambia la presión de un gas si su temperatura pasa de 20 a 40º C (se duplica la temperatura Celsius), manteniendo constante su volumen?

• Disminuye la presión un 7 %:

  p₂ =1,07 p₁

• Aumenta la presión un 7 %:

  p₂ =1,07 p₁

• Aumenta 1,07

• No cambia

3. Manteniendo constante el volumen de un gas, modificamos su temperatura. ¿Qué cambio debe experimentar su temperatura absoluta para que la presión se reduzca a la mitad? ¿Su temperatura Celsius cambia en la misma proporción?

• No cambia.

• Aumenta al doble la temperatura absoluta. La temperatura Celsius no cambia en la misma proporción.

• Se reduce a la mitad la temperatura absoluta. La temperatura Celsius no cambia en la misma proporción.

• Se reduce a la mitad la temperatura Celsius

4. En un recipiente de émbolo móvil tenemos una cierta cantidad de gas que ocupa 500 mL y se encuentra a 10º C. ¿Qué volumen ocupará si el gas se enfría hasta -10º C sin que varíe la presión?

• 465 mL

• 2465 mL

• 34 mL

• 465 L

5. En un recipiente de 15 L se ha colocado un gas a 50º C que ejerce una presión de 2 atm. Determina cuál será ahora el volumen del recipiente si lo calentamos hasta 100º C y dejamos que la presión llegue hasta 3 atm.

• 111,55L

• 211,55 L

• 11,55 mL

• 11,55 L

6. Una bombona de 3 L contiene CO₂ que, a temperatura ambiente (20º C), ejerce una presión de 2 atm. En un descuido, la bombona se acerca a un fuego y llega a alcanzar 800º C. ¿Llegará a explotar? La bombona está hecha de un material que soporta hasta 10 atm.

• La bombona explota.

   

• Como: p₂  7,32 atm es menor que 10 atm, la bombona no explota.

   

• La bombona no explota.

• Como: p₂  7,32 atm es mayor que 10 atm, la bombona no explota.

7. En un recipiente de 5 L tenemos un gas que ejerce una presión de 600 mm de Hg a 35º C. ¿Es posible que experimente una transformación en la que se duplique la presión y el volumen del gas? ¿Qué sucederá con su temperatura?

• La temperatura del gas se cuadriplica. Por tanto, tendrá un valor de:

   959º C

• La temperatura del gas se duplica. Por tanto, tendrá un valor de:

   476º C

• La temperatura del gas se duplica. Por tanto, tendrá un valor de:

   999º C

• La temperatura del gas se cuadriplica. Por tanto, tendrá un valor de:

   476º C

8. Tenemos CO₂ a 2 atm y 70º C ocupando 10 L. ¿Cuántos moles de CO₂ tenemos? ¿Cuántas moléculas de gas dióxido de carbono son? ¿Cuántos átomos de oxígeno son? ¿Cuántos moles de oxígeno son?

• 0, 1 mol de CO₂   4, 28 10²³ moléculas de CO_2; 10²³ átomos de O, 42 mol de O

• 0, 71 mol de CO₂   4, 28 moléculas de CO_2;  8, 56 10 ^{átomos de O, 1, mol de O}

• 0, 71 mol de CO₂   4, 28 10²³ moléculas de CO_2;  8, 56 10²³ átomos de O, 1, 42 mol de O

• 71 mol de CO₂   4, 28 10 moléculas de CO₂ 8, 56 10²³ átomos de O, 1, 42 mol

9. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono tendremos en un recipiente de 10 L si ejerce una presión de 1500 mm de Hg cuando se encuentra a 70º C?

• 130, 9 g de CO₂

• 230, 9 g de CO₂

• 30, 9 g de CO₂

• 430, 9 kg de CO₂

10. Calcula la masa de 15 L de gas helio en condiciones estándar. ¿Y si el gas fuese cloro?

• 122, 647 kg de He  y 46, 89 kg de Cl₂

• 22, 647 kg de He  y 46, 89 kg de Cl₂

• 32, 647 g de He  y 46, 89 kg de Cl₂

• 2, 647 g de He  y 46, 89 g de Cl₂