Funções Inorgânicas : Ácidos

Substância que libera íons OH⁻ em solução aquosa.

Substância que libera íons H⁺ em solução aquosa.

Substância que aceita pares de elétrons.

Substância que doa pares de elétrons.

Oxiácidos

Hidrácidos

Ácidos carboxílicos

Ácidos nucleicos

Ácido clorídrico

Ácido clórico

Ácido hipocloroso

Ácido perclórico

Ácido acético ( $$CH_3COOH$$ )

Ácido clorídrico ( $$HCl$$ )

Ácido cianídrico ( $$HCN$$ )

Ácido sulfídrico ( $$H_2S$$ )

$$H_2SO_3$$

$$H_2SO_4$$

$$H_2S$$

$$HSO_4^-$$

Hidrácidos contêm oxigênio, oxiácidos não.

Oxiácidos contêm oxigênio, hidrácidos não.

Hidrácidos são sempre sólidos, oxiácidos são líquidos.

Oxiácidos são sempre sólidos, hidrácidos são líquidos.

Ácido sulfuroso

Ácido sulfúrico

Ácido sulfídrico

Ácido hipossulfuroso

Ácido clorídrico ( $$HCl$$ )

Ácido nítrico ( $$HNO_3$$ )

Ácido cianídrico ( $$HCN$$ )

Ácido fluorídrico ( $$HF$$ )

Quanto maior a eletronegatividade, menor a força ácida.

Quanto maior a eletronegatividade, maior a força ácida.

A eletronegatividade não afeta a força ácida.

A força ácida é inversamente proporcional ao número de oxigênios.

Ácido clorídrico ( $$HCl$$ )

Ácido acético ( $$CH_3COOH$$ )

Ácido nítrico ( $$HNO_3$$ )

Ácido sulfúrico ( $$H_2SO_4$$ )