Ligações Químicas

O composto MgO possui ligações:

• Covalente apolar

• Covalente polar

• Iônica

• Metálica

As substâncias N₂, C₂H₆ e H₂O apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações:

• iônica, covalente e metálica.

• metálica, covalente e covalente.

• covalente, covalente e covalente.

• covalente, iônica e iônica.

Ao formar ligações covalentes como hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração eletrônica de gás nobre. Com isso, é de esperar a formação da molécula:

• CH

• CH₂

• CH₃

• CH₄

Quais são os elementos químicos gasosos existentes livres na natureza que, por serem estáveis, não participam espontaneamente de ligações químicas?

• H, He, O, F, Kr e Cl

• He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn.

• Li, Na, K, Rb, Cs e Fr.

• Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra.

(UEL-PR) Da combinação química entre átomos de magnésio e nitrogênio pode resultar a substância de fórmula:

• Mg₃N₂

• Mg₂N₃

• MgN₃

• MgN₂

Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes afirmativas:

( ) Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de fusão altos.

( ) Nos compostos moleculares, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.

A seqüência CORRETA é

• V - V

• F - F

• F - V

• V - F

Tanto no sal comum como no sal light temos a presença de dois compostos iônicos, o NaCl e o KI.

Nas condições ambientes, os COMPOSTOS iônicos

• são sempre sólidos.

• são sempre líquidos.

• são sempre gasosos.

• podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.

Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes afirmativas:

( ) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na sua superfície.

( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividades semelhantes.

A seqüência CORRETA é

• V - V

• F - F

• F - V

• V - F

Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas:

• CaO, MgCl₂, HCl

• NaCl, CaCl₂, CaO

• PF₃­, NaCl, NH₃

• Na₂O, SrCl₂, H₂O

Um determinado composto apresenta as seguintes propriedades:

• Alto ponto de fusão;
• Bom condutor elétrico no estado líquido;
• Solúvel em água.

Esse composto é:

• Metálico.

• Molecular.

• Covalente.

• Iônico.