• 4, 1, 1

• 4, 1, 2

• 4, 1, 3

• 4, 1, 4

• 4, 1, 5

Diantara reaksi-reaksi dibawah ini, yang merupakan reaksi redoks adalah ....

Perhatikan gambar berikut! Diketahui harga potensial reduksi berikut:

Ag+ + e Ag E0 = +0,80 Volt

Zn2+ + 2e Zn E0 = - 0,76 Volt

Berdasarkan gambar rangkaian sel Volta, diagram sel yang paling tepat adalah . . . .

• Zn2+|Zn||Ag|Ag+

• Zn|Zn2+||Ag+|Ag

• Zn2+|Ag+||Ag|Zn

• Ag|Ag+||Zn|Zn2+

• Ag|Ag+||Zn2+|Zn

Dari data potensial reduksi berikut :

½ F2(g) + e --> F- (aq) E0 = +2,87 V

½ Cl2(g) + e --> Cl- (aq) E0 = +1,36 V

½ Br2(l) + e --> Br- (aq) E0 =+1,09 V

½ I2(s) + e --> I- (aq) E0 =+0,54 V

Fe3+(aq) + e --> Fe2+(aq) E0 = +0,77 V

Reaksi yang berlangsung spontan adalah . . . .

• ln|ln3+||3Ag+|3Ag

• Mg|Mg2+||Mn2+|Mn

• Mn|Mn2+||2Ag+|Ag

• 2ln|2ln3+||3Mn2+|3Mn

• 3Mn|3Mn2+||2ln3+|2ln

Perhatikan reaksi elektrolisis berikut ini!

1) Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C

2) Elektrolisis larutan K2SO4 dengan elektroda C

3) Elektrolisis leburan CaCl2 dengan elektroda Pt

4) Elektrolisis leburan CuCl2 dengan elektroda C

Reaksi yang sama terjadi di katoda terdapat pada reaksi nomor ….

• 1) dan 2)

• 1) dan 3)

• 1) dan 4)

• 2) dan 3)

• 3) dan 4)

Pada penyepuhan logam besi dengan perak dilakukan elektrolisis selama 2 jam dengan arus 10 A. Jika larutan yang digunakan AgNO3 (Ar Ag = 108) maka massa perak yang mengendap adalah ….

• (2 x 96.500 x 10 x 60) /108

• (2 x 10 x 108 x 60) / 96.500

• (2 x 96.500 x 108) /10

• (2 x 108 x 10 x 60 x 60) / 96.500

• (2 x 96.500 x 108) /60 x 60 x 10

Dalam elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda inert dihasilkan 224 mL gas (STP) di anoda. Massa endapan yang didapat di katoda adalah ....(Ar Cu = 63,5).

• 6,35 gram

• 1,27 gram

• 0,64 gram

• 0,32 gram

• 0,127 gram

Cara yang tepat dilakukan untuk melindungi hiasan rumah seperti di bawah ini yang terbuat dari besi dari peristiwa-peristiwa korosi adalah ….

• dilapisi dengan perak

• dilapisi dengan aluminium

• proteksi katodik

• dilumuri dengan oli

• dilapisi dengan seng

Pada proses korosi besi, terjadi reaksi reduksi pada katoda dan oksidasi pada anoda yang melibatkan besi dan lingkungan disekitarnya. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

• O₂ + 4H⁺ + 4e → 2H2O

• 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

• 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^–

• Fe → Fe²⁺ + 2e

• Fe²⁺ → Fe³⁺ + e