Revisão equilíbrio químico e iônico

Equilíbrio químico representa um processo no qual reagentes são consumidos e produtos são formados, ao mesmo tempo

• CERTO

• ERRADO

No equilíbrio

• as velocidades das reações direta e inversa são iguais

• as velocidades das reações direta e inversa são constantes

• as concentrações de produtos e reagente são iguais

quais os fatores que alteram o equilíbrio de uma reação química

• catalisador

• temperatura

• volume

• superfície de contato

sobre a reação mostrada, é possível aumentar a quantidade de monóxido de nitrogênio

• retirando Oxigênio existente

• diminuindo a pressão sobre o sistema

• aumentando a temperatura

• retirando NO formado

Uma das etapas de obtenção do ácido nítrico envolve um sistema gasoso em equilíbrio:

2 NO_(g) + O_2(g)⇌ 2 NO_2(g) ............ ΔH = – 32 kcal

Em relação ao sistema, a produção de: 

• NO2(g) é favorecida com resfriamento.

• NO2(g) é favorecida com baixa concentração de O2(g). 

• NO2(g) é favorecida utilizando-se um catalisador. 

• aquecendo a reação, produz mais NO2

O “galinho do tempo”, abaixo representado, é um objeto que indica as condições meteorológicas, pois sua coloração muda de acordo com a temperatura e a umidade do ar.

Nesse caso, a substância responsável por essa mudança de coloração é o cloreto de cobalto, CoCℓ₂ , que, de acordo com a situação, apresenta duas cores distintas – azul ou rosa –, como representado na equação:

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que as duas condições que favorecem a ocorrência, no “galinho do tempo”, da cor azul são 

• alta temperatura e alta umidade. 

• baixa temperatura e baixa umidade.

• baixa temperatura e alta umidade. 

Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação.

I - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos produtos, sob aumento de temperatura.

II - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos reagentes, sob aumento de pressão.

III- A velocidade da reação inversa aumenta com a temperatura.

Quais estão corretas?

• apenas I

• apenas II

• I e III

• I, II e III

Considere uma solução de KOH com concentração de 0,001 mol/L. Sobre o pH dessa solução, pode-se afirmar

• pH = 3

• pH = 6

• pH = 14

• pH = 11

Se o pOH de uma substância é 2. Seu pH será:

• pH = 10

• pH = 14

• pH = 12

qual o pOH de uma solução de 0,1 mol/L de HCl?

• pOH = 10

• pOH = 1

• pOH = 9

• pOH = 13