Алгебра және анализ бастамалары

Степень окисления

• Процессы окисления и восстановления взаимосвязаны.

  Количество отданных е- должно быть равно количеству принятых.

• процесс отдачи электронов.

  Отдает восстановитель — восстанавливает, окисляется.

• это условный заряд атома, вычисленный из предположения о том, что соединение состоит не из атомов, а из ионов.

• Сумма степеней окисления всех атомов в соединении равна 0

типы окислительно- восстановительных реакций:

• окислительные восстановительные

• внутримолекулярные, конпропорционирования, диспропорционирования

• межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования

• межмолекулярные, внутримолекулярные, конпропорционирования, диспропорционирования

2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 типы реакции

• конпропорционирования

• внутримолекулярные

• диспропорционирования

• межмолекулярные

Восстановители в степенях, которые легко повышаются

• сульфиты, фосфиты, нитриты, и пр

• H2O2, KNO2, H2SO3

• КMnO4, K2Cr2O7, KBiO3, NaClO3, HNO3, H2SO4конц

• хроматы, сульфиды, нитриты, и пр

Чем выше значение электродного потенциала redox-пары,

• определения потенциала электрода, изучаемый электрод ставится на место катода.

• тем положительным потенциалом будет выполнять функции катода (окислителя)

• тем сильнее у неё выражены окислительные свойства.

• тем ваше ЭДС (ЕГЭ) гальванического элемента.

Реакции, происходящие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ, называются

• окислительно-восстановительными.

• восстановительными.

• окислительным

• все ответы правильны

Е0 ox/red = ЕГЭ — Е2Н+/Н2

• В зависимости от величины значений данных энтальпий на поверхности раздела фаз металл-раствор будет преобладать один из процессов:

• Электрохимическое взаимодействие:

• Стандартный электродный потенциал Е0 численно равен ЭДС гальванического элемента, содержащего в качестве электрода сравнения стандартный водородный электрод:

• В зависимости от величины значений данных энтальпий на поверхности раздела фаз металл-раствор будет преобладать один из процессов:

Схема гальванического элемента Даниэля-Якоби:

• (-) Zn|Zn2+||Н2+|Н (+)

• Cu2+/Cu\Zn|Zn2+||

• KBr|| H2S

• (-) Zn|Zn2+||Cu2+|Cu (+)

Чем больше разность электродных потенциалов катода и анода,

• тем ваше ЭДС (ЕГЭ) гальванического элемента.

• тем сильнее у неё выражены окислительные свойства.

• более положительным потенциалом будет выполнять функции катода (окислителя)

• Для определения потенциала электрода, изучаемый электрод ставится на место катода.

Метод электронного баланса:

• исходят из того, что общее число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.

• применяют для реакций, протекающих между молекулами и и не связанных с участием ионов (например, в твердом и газообразном состоянии).

• применяют для реакций, протекающих в растворе или расплаве, где молекулы диссоциируют на ионы. Предусматривает использование реально существующих ионов.