Module 2

On observe un échantillon de dioxygène (O₂) gazeux et un échantillon d’hélium (He) gazeux. Si les deux gaz sont à la même température, la vitesse d’effusion du O₂ est...

• 8 fois celle du He

• 4 fois celle du He

• 2,88 fois celle du He

• 0,35 fois celle du He

Deux facteurs qui peuvent influencer le volume d’un gaz se retrouvent dans la liste suivante.

• La capacité thermique massique

• La température

• La masse volumique

• Le nombre de moles

• La masse molaire moléculaire

Pourquoi les ballons sondes explosent-ils lorsqu'ils atteignent une certaine altitude?

• Le nombre de moles du gaz augmente à l'intérieur du ballon alors que le nombre de mole du gaz à l'extérieur du ballon est constant.

• Le nombre de moles du gaz est constant à l'intérieur du ballon alors que le nombre de mole du gaz à l'extérieur du ballon diminue.

• Le nombre de moles du gaz diminue à l'intérieur du ballon alors que le nombre de mole du gaz à l'extérieur du ballon augmente.

• Le nombre de moles du gaz est constant à l'intérieur du ballon alors que le nombre de mole du gaz à l'extérieur du ballon augmente.

Quelle est la relation entre la vitesse de diffusion d’un gaz et sa masse molaire ?

• Plus la masse molaire est élevée, plus le gaz diffuse rapidement.

• Plus la masse molaire est réduite, plus le gaz diffuse rapidement.

• La vitesse de diffusion d’un gaz est indépendante de sa masse molaire.

• La vitesse de diffusion est constante pour tous les gaz.

Quel type de mouvement observe-t-on dans un échantillon gazeux?

• Vibration

• Rotation

• Translation

• Toutes ces réponses

Vous remplissez une seringue de 140 mL avec 0,030 g de dioxyde de carbone, CO₂(g). Aux mêmes conditions de température et de pression, quelle quantité de dihydrogène gazeux contiendra cette même seringue ? 

• 1,4 x 10^-3 g

• 5,5 x 10^-3 g

• 3,0 x 10^-2 g

• 6,8 x 10^-4 g

Laquelle des opérations suivantes fera diminuer le volume d’un ballon de fête gonflé à l’hélium ?

• On laisse le ballon monter dans l’atmosphère.

• On ajoute de l’hélium dans le ballon.

• On place le ballon sous une cloche à vide et on y soutire l’air du récipient.

• On refroidit l’hélium contenu dans le ballon.

Au cours du mois de juillet, un employé insouciant a rempli à pleine capacité le réservoir de propane d'un camion-citerne. Que peut entraîner une augmentation de la température de l'air sur ce réservoir de propane?

• Une augmentation de la pression à l'intérieur de la citerne qui risquera d'exploser.

• Une diminution de la pression à l'intérieur de la citerne qui risquera d'imploser.

• Une diminution du volume de propane à l'intérieur de la citerne qui risquera d'exploser.

• Une augmentation du volume de propane à l'intérieur de la citerne qui risquera d'imploser.

Une bonbonne remplie de dioxygène gazeux, O₂, fuit et se vide en 4 jours. Supposez que la même bonbonne ait été remplie de dihydrogène gazeux, H₂, dans des conditions identiques de température et de pression.

Laquelle des affirmations ci-dessous est VRAIE?

• La bonbonne remplie de dihydrogène aurait pris plus de 4 jours à se vider car la vitesse de diffusion de H₂ est plus petite que celle de O₂.

• La bonbonne remplie de dihydrogène aurait pris 4 jours à se vider car l’énergie cinétique de H₂ est égale à celle de O₂.

• La bonbonne remplie de dihydrogène aurait pris 4 jours à se vider car la bonbonne contient toujours le même nombre de molécules de gaz.

• La bonbonne remplie de dihydrogène aurait pris moins de 4 jours à se vider car la masse molaire de H₂ est plus petite que celle de O₂.

À 20,0 °C, une seringue contient un certain volume de dioxygène, O₂(g), sous une pression de 100,0 kPa. Si on augmente la température à 40,0 °C en maintenant la pression constante, on observe que le volume du gaz se stabilise à 20,0 mL. Quel est le volume initial du gaz contenu dans la seringue?

• 10,0 mL

• 18,7 mL

• 21,4 mL

• 40,0 mL