Qui tắc bát tử - bản gốc

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Neon khi tham gia hình thành liên kết hoá học?

• Hydro (Z = 1).        

• Fluorine (Z = 9).

• Chlorine (Z = 17).  

• Potassium (Z = 19).

Liên kết hóa học là

• Sự kết hợp các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững.

• Sự kết hợp các chất tạo thành vật thể bền vững.

• Sự kết hợp các phân tử hình thành các chất bền vững.

• Sự kết hợp các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.

Khuynh hướng nào dưới đây không xảy ra trong quá trình hình thành liên kết hóa học:

• Chia tách electron

• Cho nhận electron.

• Góp chung electron

• Dùng chung electron tự do.

Theo quy tắc bát tử thì nguyên tử có xu hướng đạt cấu trúc bền giống như:

• Kim loại kiềm gần kề.

• Kim loại kiềm thổ gần kề.

• Nguyên tử halogen gần kề.

• Nguyên tử khí hiếm gần kề.

Trong nguyên tử, electron hóa trị là các electron

• Độc thân.

• Ở phân lớp ngoài cùng.

• Ở obitan ngoài cùng.

• Tham gia tạo liên kết hóa học

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hoá học?

• Calcium (Z = 20).

• Aluminum (Z = 13).

• Oxygen (Z = 8).

• Neon (Z = 10).

Chọn phát biểu sai ? Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để

• chuyển sang trạng thái có năng lượng thấp hơn.

• có cấu hình electron của khí hiếm

• có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2 hoặc 8.

• chuyển sang trạng thái có mức năng lượng cao hơn.

Số electron hóa trị trong nguyên tử chlorine (Z = 17) là

• 5

• 7

• 3

• 1

Số electron hóa trị trong nguyên tử chromium (Z = 24) là

• 1

• 3

• 6

• 4

Cho biết nguyên tử Na, Mg, F lần lượt có số hiệu nguyên tử là 11, 12, 9. Các ion Na⁺, Mg²⁺, F^- có đặc điểm chung là

• Có cùng số proton.

• Có cùng neutron.

• Có cùng số electron.

• Không có đặc điểm gì chung.