Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có

• 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất

• 2 electron tương ứng với kim loại gần nhất

• 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium)

• 6 electron tương ứng với phi kim gần nhấ

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

• Fluorine

•  Oxygen

•  Hydrogen

• A. Chlorine

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm heli khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

• Fluorine

• Oxygen

• Hydrogen

• Chlorine

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử O (Z = 8) theo quy tắc octet là

• O + 2e ⟶ O²⁻

• O ⟶ O²⁺+ 2e

• O + 6e ⟶ O⁶⁻

• O + 2e ⟶ O²⁺

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet là

• Mg + 2e ⟶ Mg²⁻

• Mg ⟶ Mg²⁺+ 2e

• Mg + 6e ⟶ Mg⁶⁻

• Mg + 2e ⟶ Mg²⁺

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Ca (Z = 20) theo quy tắc octet là

• Ca+ 2e ⟶ Ca²⁻

• Ca⟶ Ca²⁺+ 2e

• Ca + 6e ⟶ Ca⁶⁻

• Ca + 2e ⟶ Ca²⁺

Nguyên tử có cấu hình electron bền vững là

• Na (Z = 11)

• Cl (Z = 17)

• Ne (Z = 10)

• O (Z = 8)

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử S (Z = 16) theo quy tắc octet là

• S + 2e ⟶ S²⁻

• S ⟶ S²⁺+ 2e

• S ⟶ S⁶⁺+ 6e

• S ⟶ S²⁻+ 2e

Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử potassium (Z= 19) phải nhường đi

• 2 electron

• 1 electron

• 3 electron

• 4 electron

Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử nitrogen (Z= 7) phải nhận thêm

• 2 electron

• 1 electron

• 3 electron

• 4 electron