POSTES TERMOKIMIA

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah ….

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongakan....

• Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi tidak berpindah

Kalor pembentukan 𝐴𝑔𝑁𝑂₃ = -23 kkal mol^-1. Pernyataan ini dapat ditulis ....

• 𝐴𝑔⁺ + 𝑁𝑂⁻ → 𝐴𝑔𝑁𝑂₃ ; ∆𝐻 = -23 kkal

• 2𝐴𝑔(𝑠) + 𝑁2(g) + 3𝑂2(g) → 2𝐴𝑔𝑁𝑂3(𝑠) ; ∆𝐻 = -46 kkal

• 2𝐴𝑔_(𝑠) + 2𝐻𝑁𝑂_3(𝑎𝑞) → 2𝐴𝑔𝑁𝑂₃ + 𝐻_2(g) ; ∆𝐻 = -46 kkal

• 𝐴𝑔₂𝑂_(𝑠) + 𝑁₂𝑂_5(g) → 2𝐴𝑔𝑁𝑂₃ ; ∆𝐻 = -46 kkal

• 𝐴𝑔_(𝑠) +𝑁𝑂_2(g) + 2 𝑂_2(g) → 𝐴𝑔𝑁𝑂₃ ; ∆𝐻 ; -23 kkal

Perubahan entalpi reaksi

𝐶₃𝐻_8(g) + 5𝑂_2(g) → 3𝐶𝑂_2(g) + 4𝐻₂𝑂_(g) ; ∆𝐻 = x kJ dapat juga disebut....

Diketahui reaksi 𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻₂𝑂 ; ∆𝐻 = -56 kJ. Jika 100 cm³ larutan HCl 0,25 M direaksikan dengan 200 cm³ larutan NaOH 0,15 M, ∆𝐻 reaksinya adalah...

• 480 Kj /mol

• 1,574 kj/mol

• 8,014 Kj/mol

• 6520  kj/mol

• 750 kj/mol

𝐶₆𝐻₁₂𝑂₆ + 6𝑂₂ → 6𝐶𝑂₂ + 6𝐻₂𝑂 ; ∆𝐻 = -2820 Kj

𝐶₂𝐻₅𝑂𝐻 + 3𝑂₂ → 2𝐶𝑂₂ + 3𝐻₂𝑂 ; ∆𝐻 = -1380 kJ

Perubahan entalpi fermentasi glukosa (𝐶₆𝐻₁₂𝑂₆→2𝐶₂𝐻₅𝑂𝐻+2𝐶𝑂₂) adalah....

Diketahui entalpi pembentukan 𝐻₂𝑂_(𝑙)= - 258 kJ mol^-1 , 𝐶𝑂_2(g)= - 393 kJ mol^-1 dan 𝐶₂𝐻_2(g)= +227 kJ mol^-1 . jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 g gas 𝐶₂𝐻₂ (M_r = 26) adalah....

• 25,42 kj

• 47,06 kj

• 67,49 kj

• 90,50 kj

• 129,80 kj