1-50

Формула m(x)/M(x)•V применяется для вычислени

• массы веществ

• массы растворителя

• массы растворителя

• массовой доли вещества

• молярной концентрации

Нитрокомплексное соединение

• [Cd(NH3)4]CI2

• K[Al(OH)3H2O]

• K2 Na[Co(NO2)6]

• [Pt(NH3)4][PtCI6]

• [CoBr(NH3)5]SO4

Ацидокомплексное соединение

• K[Al(OH)3H2O]

• [CoBr][(NH3)5] ∙SO4

• [PtCI(NH3)3]CI

• Ca[Al(OH)5H2O]

• К3[Fe(СN)6]

Лиганда в комплексном соединении [Co(NH3)5СI]CI2:

(^ степень)

• Со^2+

• [Co(NH3)5СI]^2+

• Co^3+

• 5NH3 и CI^-

• 2CI^- .

. Центральный атом в комплексном соединении образует с окружающими его лигандами …

• внешнюю координационую сферу

• комплексную

• внутреннюю координационную сферу

• двойную соль

• среднюю соль

Реакция, при которых изменяется степень окисления атомов элемента, содержащегося в реагентах называется…

• кинетической

• стехиометрической

• окислительно-восстановительной

• ионной

• окислительной

Из перечисленных ниже реакций определите реакцию диспропорционирования

• S + 2HNO3(конц) = H2SO4 + 2NO↑

• Mg + S = MgS

• 2H2O2 = 2H2O+ O2↑

• 6KOH + 3S = K2SO3+ 2K2S +3H2O

• Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O

Для общей обратной реакции типа aA + bB ↔ dD+eE константа равновесия K выражается

• К = [𝐷] 𝑑[𝐸] e/[𝐴]𝑎[𝐵]b

• К = [𝐴] 𝑎[𝐵] b/[𝐷]𝑑[𝐸] e

• К = [𝐷] 𝑑+[𝐸] e/[𝐴]𝑎[𝐵]b

• К = [𝐷] 𝑑[𝐸] 𝑒 /[𝐴]𝑎+[𝐵] b

• К = 1/2 [𝐷] ∙ [𝐸]

Свойства Н2О2 – в реакции CrCI3 + H2O2 + NaOH→Na2CrO4 + H2O + NaCI

• как растворитель

• создает среду

• как окислитель

• как восстановитель

• в качестве катализатора

Раствор для внутривенных инъекций

• пересыщенный

• гипертонический

• изотонический

• гипотонический

• насыщенный