Chimie Partie 1-Chapitre 2: L'oxydoréduction

Qu'est-ce qu'un oxydant ?

• Une entité capable de capter un ou plusieurs électrons.

• Une entité capable de de céder un ou plusieurs électrons.

Answer explanation

Un oxydant est une entité capable de capter un ou plusieurs électrons.

Qu'est-ce qu'un réducteur ?

• Une entité capable de capter un ou plusieurs électrons.

• Une entité capable de de céder un ou plusieurs électrons.

Answer explanation

Un réducteur est une entité capable de capter un ou plusieurs électrons.

Comment est noté un couple oxydant-réducteur ?

(a)  

Answer explanation

Un oxydant et un réducteur pouvant se transformer l'un en l'autre par un échange d'électron(s) formant un couple oxydant-réducteur noté Ox/Red (ou Redox).

Ecrire la demi-équation du couple NaD⁺(aq)/NaDH(aq).

On mettra un espace entre chaque composant et on notera NaD+ pour NaD⁺ par exmeple.

(a)  

Answer explanation

NaD⁺ + H⁺ + 2e^- = NaDH

Ecrire la demi-équation du couple C₃H₃O₃^-(aq)/C₃H₅O₃^-(aq)

On mettra un espace entre chaque composant et on notera C3H3O3- pour C₃H₃O₃^- par exmeple.

(a)  

Answer explanation

C₃H₃O₃^- + 2 H⁺ + 2 e^- = C₃H₅O₃^-

Cette demi-équation représente une...

Cu²⁺ + 2 e^- → Cu

• ...réduction.

• ...oxydation.

• ...oxydoréduction.

Answer explanation

Cu²⁺ + 2 e^- → Cu

Cu gagne deux électrons, il s'agit donc d'une réaction de réduction.

Cette demi-équation représente une...

Zn → Zn²⁺ + 2 e^-

• ...réduction.

• ...oxydation.

• ...oxydoréduction.

Answer explanation

Zn → Zn²⁺ + 2 e^-

Zn perd deux électrons, il s'agit donc d'une réaction d'oxydation. Zn est le réducteur.

Ecrire l'équation bilan entre ces deux couples occident-réducteur. On souligne que ce sont Fe²⁺ et MnO₄^- qui réagissent lors de cette transformation chimique.

Fe³⁺/Fe²⁺

MnO₄^-/Mn²⁺

On laissera un espace entre chaque élément de l'équation.

On écrira MnO₄^- de cette manière: MnO₄^-.

On écrira la flèche → de cette manière: ->.

Lors de l'écriture de l'équation, on mettra les éléments du premier couple en premier et ceux du deuxième en second.

(a)  

Answer explanation

Fe³⁺/Fe²⁺

MnO₄^-/Mn²⁺

Demis-équations:

Fe³⁺ + 1 e^- = Fe²⁺ (x5)

MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^- = Mn²⁺ + 4 H₂O (x1)

Pour équilibrer le nombre d'électrons, on va multiplier l'une par 5 et l'autre par 1.

Fe²⁺ réagit avec MnO₄^-.

Donc l'équation bilan s'écrit:

5 Fe²⁺ + MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^- → 5 Fe³⁺ + 5 e^- + Mn²⁺ + 4 H₂O

Plus qu'à équilibrer:

5 Fe²⁺ + MnO₄^- + 8 H⁺ → 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4 H₂O