De la structure à la polarité d’une entité chimique

Dans un schéma de Lewis, les tirets (−) représentent un doublet d'électrons :

• d'une couche interne

• de la couche externe

• de valence

L'atome d'azote N a pour configuration électronique 1s²2s²2p³. Il possède :

• 2 électrons de valence

• 3 électrons de valence

• 4 électrons de valence

• 5 électrons de valence

Dans la molécule de dioxygène O₂ dont le schéma de Lewis est donné, un atome d'oxygène est entouré de :

• 4 électrons

• 6 électrons

• 8 électrons

Dans la molécule d'eau H₂O dont le schéma de Lewis est donné, l'atome d'oxygène possède en propre :

• 4 électrons de valence

• 6 électrons de valence

• 8 électrons de valence

Dans l'ion hydroxyde HO^- dont le schéma de Lewis est donné, l'atome d'oxygène possède en propre :

• 6 électrons de valence

• 7 électrons de valence

• 8 électrons de valence

• 9 électrons de valence

Dans la molécule d'éthanol C₂H₆O dont le modèle moléculaire est donné, la géométrie autour de l'atome d'oxygène est :

• tétraédrique

• pyramidale

• coudée

• triangulaire

Dans la molécule d'éthanol C₂H₆O dont le modèle moléculaire est donné, la géométrie autour d'un atome de carbone est :

• tétraédrique

• pyramidale

• coudée

• triangulaire

L'ion hydronium H₃O⁺ dont le schéma de Lewis est donné a une géométrie :

• tétraédrique

• pyramidale

• coudée

• triangulaire

D'après la théorie VSEPR, la géométrie d'une entité chimique est due à :

• la répulsion entre les doublets

• la répulsion entre les atomes

• la présence éventuelle d'une charge excédentaire

L'électronégativité χ d'un atome traduit son aptitude à :

• former une liaison covalente avec un autre atome

• attirer vers lui le doublet le liant à un autre atome

• obtenir une configuration électronique identique à celle d'un gaz noble