Test 1A quadrimestre 1

In base al modello atomico di Bohr, quando un elettrone passa dallo stato fondamentale a uno eccitato, l'atomo:

• perde un protone

• si raffredda

• emette una radiazione luminosa

• emette energia

• acquista energia

L'affermazione che esprime la perdita di significato del concetto di orbita in quanto afferma l'impossibilità di conoscere simultaneamente la posizione e la quantità di moto (velocità) costituisce:

• Il primo postulato di Bohr

• La legge di Maxwell

• La regola di Hund

• Il principio di Pauli

• Il principio di Heisemberg

Gli orbitali atomici possono essere considerati:

• traiettorie percorse dagli atomi nel loro moto

• zone spaziali occupate dal nucleo

• zone di spazio intorno al nucleo entro cui è probabile trovare uno o due elettroni

• spazi contenenti un elettrone spaiato

• orbite in cui si muovono i neutroni

Completare in modo corretto la frase: "L'energia di un orbitale..."

• dipende dal numero quantico principale ed è indipendente dal numero quantico secondario

• non dipende dal valore del numero quantico principale

• aumenta la crescere del numero quantico principale

• è indipendente dal numero quantico secondario

• diminuisce al crescere del numero quantico principale

Quale scienziato fornisce una prova sperimentale della fisica dei quanti di energia?

• Einstein

• De Broglie

• Schroedinger

• Plank

• Bohr

Quale tra le seguenti affermazioni riguardanti i numeri quantici NON è corretta?

• Il numero quantico magnetico m indica il numero di orbitali degeneri di un sottolivello energetico

• Il numero quantico magnetico m può assumere tutti i valori positivi da 0 a (n-1)

• Il numero quantico principale n può assumere tutti i valori positivi da 1 a infinito, ma assume solo quelli da 1 a 7

• Il numero quantico di spin può assumere solo due valori

• Il numero quantico secondario l può assumere tutti i valori positivi interi da 0 a (n-1)

Quale tra le seguenti rappresenta una possibile terna di numeri quantici?

• n=4 l=-2 m=-1

• n=2 l=2 m=-2

• n=3 l=2 m=-1

• n=0 l=1 m=-1

• n=1 l=0 m=1

La forma degli orbitali dipende principalmente dal:

• valore di spin dell'elettrone che li occupa

• numero quantico secondario

• numero quantico magnetico

• numero quantico principale

• valore della carica elettrica

L'orbitale s ha forma di:

• quadrifoglio

• ciambella

• circonferenza

• clessidra

• sfera

Il numero massimo di elettroni che può essere contenuto in totale nei primi tre livelli elettronici é:

• 30

• 18

• 28

• 26

• 10