KUIS ASAM-BASA

Menurut teori Bronsted Lowry, NH₃ dapat bertindak sebagai asam maupun basa. NH₃ bersifat asam pada reakasi ...

• NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ +OH^-

• NH₃ + H₂SO₄ ⇄ NH₄⁺ + H₂O

• NH₃ + NaOH ⇄ NaNH₃ + H₂O

• NH₃ + HCl ⇄ NH₄Cl

• NH₃ + H₂O ⇄ NH₄OH

Zat berikut ini yang tergolong asam menurut Arrhenius, kecuali....

• HCl

• CH₃COOH

• NH₃

• SO₂(OH)₂

• P(OH)₃

Pada reaksi NH₃ + H⁺ → NH₄⁺, pernyataan yang benar menurut teori asam basa Lewis adalah

• NH₃, bersifat asam

• NH₃, bersifat basa

• H⁺ , bersifat basa

• H⁺ menerima pasangan elektron

• NH₃ bukan asam dan basa

Senyawa HclO₄ dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO₄ bersifat basa adalah....

• HClO₄ + NH₂ ⇄ ClO₄^- + NH₃

• HClO₄ + NH₃ ⇄ ClO₄^- + NH₄⁺

• HClO₄  + H₂O ⇄ ClO₄^- +H₃O⁺

• HClO₄  + OH^- ⇄ ClO₄^-+ H₂O

• HClO₄  + N₂H₅⁺ ⇄ H₂ClO₄⁺

Pada reaksi : HF + HClO₄  → H₂F⁺ + ClO₄^- . Zat yang berperan sebagai asam menurut konsep asam basa Bronsted-Lowry adalah..

• HF dan H₂F⁺

• HF dan HClO₄

• HClO₄ dan ClO₄^-

•     

  HClO₄  dan H₂F⁺

• HF dan ClO₄^-

Pasangan asa-basa konjugasi pada reaksi berikut : H₃O⁺ + S^2-  ↔ H₂O + HS^- adalah ..

• HS^- dan H₂O

• HS^- dan H₂O

• H₂O dan S^2-

• H₃O⁺ dan S^2-

• HS^- dan S^2-

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

• Meningkatkan [H^+] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

• Meningkatkan [OH^–] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

• Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

Berikut ini adalah sifat-sifat larutan asam, kecuali ..

• Dapat memerahkan warna lakmus biru

• Dapat menimbulkan pencemaran udara

• Larutannya termasuk nonelektrolit

• Jika dilarutkan dalam air terjadi reaksi ionisasi dan terjadi ion OH–

• Jika dimasukkan lakmus merah tidak berubah warna

Dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah ...

• Cl^–

• H₂O

• CO₂

• CO₃^2-

• NO₃^–

Ikatan antara boron trifluorida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifuorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh ...

• Bronsted-Lowry

• Lewis

• Dalton

• Arrhenius

• Thomson