SALES--NEUTRALIZACIÓN--

Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es cualquier sustancia o compuesto químico que cuando se disuelve en agua produce una solución con un pH menor a 7 debido a la presencia del catión hidronio (H⁺¹).

Es decir que un ácido al disociarse dona sus hidrógenos (H⁺¹) a otro compuesto para formar sales cuando se combina con ciertos metales.

Se pidió a un grupo de estudiantes que seleccionara de la siguiente lista de compuestos aquellos que cumnplen con la definición anterior-selecciona dos respuestas-

• NaOH

• HCl

• CH₃-CH₃

• KHCO₃

• H₂SO₄

Un ácido al disociarse libera los cationes o iones positivos Hidronio (H⁺¹) y los aniones o iones negativos que dan origen a las sales. Durante una clase se pide a varios grupos de estudiantes que determine los iones que se originan al disociar el ácido arsenioso (H₃AsO₃). Las respuestas que dió cada grupo son las siguientes, qué grupo SE EQUIVOCO ?

• RESPUESTAS DEL GRUPO DE MEDÁSCULO MORENO

  H⁺¹, H⁺¹ , H⁺¹

  AsO₃^-3

• RESPUESTAS DEL GRUPO DE LASTENIA ROJAS

  3 H⁺¹

  AsO₃^-3

• RESPUESTAS DEL GRUPO DE PORCIUNCULO CASTAÑO

  H⁺¹, H⁺¹ , H⁺¹

  AsO₃⁺³

• RESPUESTAS DEL GRUPO DE ESTELA GARTIJA

  AsO₃^-3

  3 H⁺¹

Las sales minerales son un tipo de compuesto inorgánico. Todas las sales son combinaciones de cationes y aniones; provenientes de la disociación de Hidróxidos y disociación de ácidos cuando tienen una reacción química entre ellas. Por ejemplo:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

O también por la reacción directa entre Un metal y un ácido, por ejemplo,

Mg + H₂SO₃ → MgSO₃ + H_2(g)

Reacciona el ácido sulfúrico H₂SO₄ con hidróxido de calcio II Ca(OH)₂

LOS PRODUCTOS OBTENIDOS DE DICHA REACCIÓN SON:

• CaSO₄ y H₂O

• CaSO₃ y H₂O

• Ca₂SO₄ y H₂O

• Ca₂SO₃ y H₂O

Answer explanation

¿Qué productos tienen sulfato de calcio? Entre las principales propiedades destacan que es de fácil obtención, capacidad de osteoreparación, es fácilmente absorbible y es semejante al tejido óseo. Todas éstas características son necesarias para ser usado como sustituto óseo.

Entre las aplicaciones más comunes se encuentran:

Panadería.

Comidas y platos preparados.

Postres y helados.

Productos lácteos.

Alimentos para mascotas.

Botanas.

Salsas y condimentos.

Repostería de chocolate.

 Cuando un ácido reacciona con un hidróxido (base) se produce una reacción química que da origen a una sal y agua. A este tipo de reacciones se las conoce con el nombre de reacciones ácido – base o reacciones de neutralización. 

REACCIONA ÁCIDO NITRICO (HNO₃) CON HIDRÓXIDO DE POTASIO KOH. SE PIDE QUE SE ESTABLEZCA LA REACCION CON REACTIVOS Y PRODUCTOS.

LA RESPUESTA CORRECTA ES:

• HNO₃ + KOH →

  K₂NO3 + H₂O

• KOH + HNO₃ →

  KNO3 + H₂O

• HNO₃ + KOH →

  KHNO3 + H₂O

• HNO₃ + KOH →

  KNO3

Un ión es un átomo o una molécula que ha perdido o ganado uno o más electrones y lleva una carga eléctrica. Si el resultado es un átomo con más electrones que protones, el ion tiene carga negativa. Si hay menos electrones que protones el ion tiene carga positiva. Las cargas eléctricas de los METALES de los ejemplos de la imagen son respectivamente:

• Na ⁺¹

  Ca ⁺²

  Al ⁺¹

• Na ⁺²

  Ca ⁺²

  Al ⁺³

• Na ⁺¹

  Ca ⁺²

  Al ⁺³

• Na ⁺¹

  Ca ⁺¹

  Al ⁺¹

El sulfato férrico es utilizado en agricultura para dar aporte de hierro a las plantas y es utilizado para teñir el suelo o paredes de concreto.

Sulfato de hierro para plantas. En ocasiones las plantas presentan déficit de micronutrientes, y puede ser debido a un alto pH del suelo, una alta alcalinidad, que convierte los nutrientes en insolubles, reteniéndolos y no estando por tanto disponibles para las plantas. El sulfato férrico es una sal con la que se va a poder bajar el pH del suelo, liberando así micronutrientes y dando un aporte de hierro.

Sulfato de hierro para pintar. Especialmente para muros de hormigón en fincas, estanques, escaleras, al pintar con este material te va a dar una superficie de color rojizo muy especial y característica. Este efecto se consigue gracias a la oxidación de los iones de hierro al estar disueltos en agua.

Para obtenerlo reacciona el Dihidróxido de Hierro con ácido sulfúrico (H₂SO₄).

LA SAL OBTENIDA ES EL SULFATO FERRICO Y SU FORMULA RESPECTIVA ES:

• Fe₂SO₄

• FeSO₄

• Fe₂(SO₄)₃

• Fe(SO₄)₃

El nombre de las sales deriva directamente del nombre del ácido pero cambiando la terminación del nombre del ácido por la terminación del nombre de la sal, tal como se ve en la gráfica. Se adiciona la preposición DE y por último el NOMBRE DEL METAL.

A partir de lo anterior es válido decir que LA FÓRMULA Y EL NOMBRE de la sal formada cuando reacciona el HIDROXIDO DE POTASIO KOH con el ÁCIDO FLUORHÍDRICO HF es:

• FORMULA : FK

  NOMBRE: FLUORATO DE POTASIO

• FORMULA : KF

  NOMBRE: FLUORITO DE POTASIO

• FORMULA : FK

  NOMBRE: FLUORURO DE POTASIO

• FORMULA : KF

  NOMBRE: FLUORURO DE POTASIO

El yeso es un sulfato de calcio CaSO₄ que se presenta en forma de cristales. El yeso triturado se usa para mejorar las tierras de cultivo pues su composición química, rica en azufre y calcio, hace del yeso un elemento de gran valor como fertilizante de los suelos. También se utiliza en la construcción, profusamente usado en albañilería como pasta para guarnecidos, enlucidos y revocos, o como pasta de agarre y de juntas.

Para obtener en laboratorio la sal llamada SULFATO DE CALCIO CaSO₄

Se necesita que reaccione un hidróxido y un ácido.

Los reactivos que se requieren son:

• Ca(OH)₂ +

  H₂SO₃

• KOH +

  H₂SO₄

• CaOH +

  H₂SO₄

• Ca(OH)₂ +

  H₂SO₄

El yeso es un sulfato de calcio CaSO₄ que se presenta en forma de cristales. El yeso triturado se usa para mejorar las tierras de cultivo pues su composición química, rica en azufre y calcio, hace del yeso un elemento de gran valor como fertilizante de los suelos. También se utiliza en la construcción, profusamente usado en albañilería como pasta para guarnecidos, enlucidos y revocos, o como pasta de agarre y de juntas. La palabra profusamente en el texto significa o da a entender que:

• ES MUY ESCASO

• SE USA POCO

• SE USA MUCHO

• ES MUY ABUNDANTE

La solubilidad de una sal generalmente aumenta con la temperatura. Si se enfría una solución saturada con exceso de sal, la solubilidad disminuirá y precipitará el exceso de dicha sal.

De la gráfica la UNICA SAL que DISMINUYE la solubilidad al AUMENTAR la temperatura es:

• KCl

• CaCrO₄

• NaCl

• KNO₃