Galvanische Zelle und Elektrolyse

Wobei handelt es sich hier?

• Galvanisches Element

• Elektrolyse

• Elektronen wandern vom Kupferblech über die Glühlampe zum Zinkblech

• Elektronen wandern vom Zinkblech über die Glühlampe zum Kupferblech

• Elektronen wandern über die hier gelb dargestellte Salzbrücke

• Die Glühlampe verhindert ein Fließen der Elektronen.

• Die Oxidation findet am Zinkblech statt.

• Die Oxidation findet am Kupferblech statt.

• Es findet keine Oxidation statt.

• Es findet eine Oxidation an Zink- und Kupferblech statt.

• Das Zinkblech ist die Anode

• Die Salzbrücke ist die Anode

• Das Kupferblech ist die Anode

• Die Glühlampe stellt die Anode dar.

• Die Reaktion in den Halbzellen wird erzwungen.

• Die Glühlampe pumpt die Elektronen gegen ihr Bestreben vom Kupferblech zum Zinkblech

• Es findet keine Reaktion statt.

• Die Reaktion läuft freiwillig ab.

Welche Reaktion findet an der Kathode statt:

(Überleg erstmal wo die Kathode in der Galvanischen Zelle ist.)

Galvanisches Element

• Elektrische Energie wird in chemische Energie umgewandelt.

• Chemische Energie wird in elektrische Energie umgewandelt.

• Die Zinkelektrode wird größer, weil Zinkatome Elektronen abgeben und dadurch stabiler werden.

• Die Kupferelektrode wird größer, weil Kupferionen, die sich in Lösung befinden, Elektronen aufnehmen und zu elementarem Kupfer werden.

Elektrolyse

• Eine Reaktion läuft freiwillig ab. Durch den dabei entstehenden Elektronenfluss wird z.B. ein Ventilator angetrieben.

• Eine Reaktion wird erzwungen, dadurch dass eine Gleichspannungsquelle angeschlossen wird. Sie pumpt Elektronen in entgegengesetzte Richtung, in die sie sonst von allein strömen würden.

Elektrolyse entspricht dem ....

• Entladen eines Akkus

• Aufladen eines Akkus