Miniteste Quimica

De entre as opções que se seguem, selecione a correta.

• Os alcanos têm fórmula geral CnH2n-2 (com n = 1, 2, 3, …), sendo n o número de átomos de carbono.
• A fórmula molecular de um alceno com cinco átomos de carbono é C5H12.
• A energia de ligação carbono-carbono no eteno, C2H4, é menor do que a energia de ligação carbono-carbono no etano, C2H6, consequentemente, o comprimento de ligação no etano é maior do que o comprimento de ligação no eteno.
• O comprimento de ligação carbono-carbono no eteno, C2H4, é maior do que o comprimento de ligação carbono-carbono no etino, C2H2.

Considere a seguinte fórmula de estrutura de um dado composto orgânico. Selecione a opção que completa corretamente a frase seguinte. Na fórmula de estrutura estão presentes as funções orgânicas…

• aldeído, amina e álcool.
• ácido carboxílico, amina e álcool.
• aldeído, amina e ácido carboxílico.
• cetona, ácido carboxílico e amina.

O ibuprofeno é um anti-inflamatório que se utiliza como antipirético, analgésico e em reumatologia, nomeadamente em artrites reumatoides. A sua fórmula de estrutura está na figura ao lado. Em relação à fórmula de estrutura do ibuprofeno, selecione a opção correta.

• O ibuprofeno é um composto saturado.
• O ibuprofeno contém, na sua estrutura, os grupos funcionais carbonilo e carboxilo.
• O ibuprofeno contém, na sua estrutura, os grupos funcionais carbonilo e hidroxilo.
• O ibuprofeno contém, na sua estrutura, o grupo funcional carboxilo.

O ibuprofeno é um anti-inflamatório que se utiliza como antipirético, analgésico e em reumatologia, nomeadamente em artrites reumatoides. A sua fórmula de estrutura está na figura ao lado. Selecione a opção que completa, de forma correta, a frase seguinte. Na fórmula de estrutura do ibuprofeno existem…

• 4 eletrões não partilhados.
• 4 pares eletrónicos não partilhados.
• 34 eletrões partilhados.
• 17 pares eletrónicos não partilhados.

O ibuprofeno é um anti-inflamatório que se utiliza como antipirético, analgésico e em reumatologia, nomeadamente em artrites reumatoides. A sua fórmula de estrutura está na figura ao lado. O ibuprofeno é vendido na forma de comprimidos revestidos por película. Cada comprimido contém 400 mg deste composto. Dados: M (ibuprofeno) = 206,27 g mol-1. Selecione a expressão que permite determinar o número de átomos de oxigénio presente em cada comprimido de ibuprofeno.

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Em relação às forças de London é correto afirmar que:

• só se manifestam em substâncias polares.
• só se manifestam em substâncias apolares.
• são as únicas interações que existem entre moléculas apolares.
• se devem à atração entre dipolos permanentes e dipolos induzidos.

De entre as afirmações seguintes, selecione a(s) correta(s).

• As forças que se fazem sentir entre as moléculas são de natureza eletrostática.
• A uma dada pressão, o ponto de ebulição de uma substância é tanto maior quanto mais fortes forem as ligações intermoleculares.
• A força de atração entre moléculas é tanto menor quanto maior for a carga nuclear e menor a distância entre elas.
• As interações dipolo permanente-dipolo induzido são também usualmente denominadas de forças de London.
• Para uma dada substância no estado sólido, as forças intermoleculares são menos intensas do que quando essa substância se encontra no estado gasoso.

Selecione a opção que completa corretamente a frase seguinte. As forças intermoleculares presentes num gás nobre são…

• ligações entre dipolos instantâneos e dipolos induzidos.
• ligações entre dipolos permanentes.
• ligações covalentes puras.
• ligações de hidrogénio.

Considere os compostos representados por SO2, CO2 e H2O. Selecione a afirmação correta.

• As ligações intermoleculares predominantes entre moléculas SO2 e moléculas H2O, numa mistura gasosa das duas substâncias, são do tipo dipolo permanente-dipolo permanente e forças de London.
• As moléculas SO2 e CO2 apresentam geometria linear.
• As ligações intermoleculares predominantes entre moléculas SO2, no estado gasoso, são do tipo dipolo permanente-dipolo induzido.
• No estado gasoso, a ligação entre as moléculas CO2 é mais forte do que a ligação entre as moléculas SO2.

Selecione a opção correta.

• Entre as moléculas de fluoreto de hidrogénio, HF, as forças intermoleculares predominantes são as ligações de hidrogénio.
• As moléculas de cloreto de hidrogénio, HCℓ, têm forças de London mais intensas do que as moléculas de iodeto de hidrogénio, HI.
• O ponto de ebulição do brometo de hidrogénio, HBr, é mais elevado do que o ponto de ebulição do fluoreto de hidrogénio, HF.
• De entre as moléculas de HF, HCℓ, HBr e HI, a que apresenta caráter polar mais acentuado é HI.