กรด-เบส

เกลือใดละลายน้ำแล้วมี pH มากกว่า 7

• KI

• NaCl

• KCN

• NH₄Cl

สารในข้อใดที่เกิดจากปฏิกิริยาระหว่างสารละลาย HCl กับ สารละลาย Ca(OH)₂

• HClO

• CaCl₂

• CaO

• CaH₂

ข้อใดไม่ใช่สารละลายบัฟเฟอร์

• LiOH + HCl

• NH₃ + NH₄Cl

• HF + LiF

• CH₃COOH + CH₃COONa

สารละลายผสมในข้อใดมีค่า pH เปลี่ยนแปลงน้อยที่สุด เมื่อเติมสารละลายกรดแก่ลงเล็กน้อย

• HCl 0.1 M 10 cm³ + NH₃ 0.1 M 10 cm³

• CH₃COOH 0.1 M 10 cm³ + KOH 0.2 M 10.0 cm³

• HCl 0.1 M 10 cm³ + NH₃ 0.2 M 10 cm³

• CH₃COOH 0.1 M 10 cm³ + KOH 0.3 M 10.0 cm³

จงคำนวณหา pH ของสารละลายที่มี CH₃COONa เข้มข้น 0.1 mol/dm³ และ CH₃COOH เข้มข้น 0.1 mol/dm³ กำหนดให้ CH₃COOH มี Ka = 10^–5

• 2

• 3

• 4

• 5

จะต้องใช้ NaOH 2 M กี่ ml ในการไทเทรตพอดีกับ CH₃COOH 0.2 M ปริมาตร 50 ml

• 0.5

• 5

• 50

• 500

กราฟข้อใดแสดงการเปลี่ยนค่า pH ของสารละลายที่ได้จากการไทเทรตโดยหยด NaOH ลงไปใน CH₃COOH

• 
• 
• 
• 

ในการไทเทรตระหว่างสารละลายกรดกับเบส ซึ่งทราบว่าที่จุดยุติมี [H₃O⁺]ประมาณ  10^-9  M  ควรใช้อินดิเคเตอร์ใด

• ครีซอลเรด ช่วง  pH 7.2 – 8.8

• เมทิลเรด ช่วง pH  4.4 – 6.2

• โบรไมไทมอลบลู ช่วง pH  6.0 – 7.6

• ฟีนอล์ฟทาลีน ช่วง pH 8-10

ถ้าต้องการเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์ให้มี pH น้อยกว่า 7 ควรใช้สารผสมคู่ใด

• NH₄NO₃ + NH₃

• CH₃COOH + CH₃COONa

• NH₄Cl + NaCN

• NH₄OH + NaOH

ข้อใดกล่าวผิด

• อุปกรณ์พื้นฐานที่จำเป็นต่อการไทเทรต ได้แก่ บิวเรต ปิเปต และขวดรูปชมพู่

• การไทเทรต กรด – เบส คู่ใดๆ สามารถเลือกใช้ชนิดของอินดิเคเตอร์ได้อย่างไม่มีข้อจำกัด

• จุดสมมูล คือจุดที่สารทำปฏิกิริยากันพอดี

• จุดที่อินดิเคเตอร์เปลี่ยนสีหรือจุดที่หยุดการไทเทรตเรียกว่าจุดยุติ