GSL11 Kimya

Quelle est la concentration molaire de l'ion CI– dans la solution formée lorsque 2,22 grammes de CaCl2 solide sont ajoutés à 200 ml de solution de CaCl2 0,4 M et complètement dissous ?

• 0.5

• 0.6

• 0.8

• 1

Il est déterminé qu'il y a 0,04 g d'ions Mg2+ dans un échantillon d'eau de 10 kg. En conséquence, quelle est la concentration de cet échantillon d'eau en ppm ?

• 1

• 2

• 3

• 4

Lorsque 0,2 M 300 mL de solution de Pb(NO3)2 sont mélangés avec 0,1 M 200 mL de solution de K2S, on observe que le solide PbS précipite complètement. Combien de grammes est la substance précipitée?

• 5,60

• 4,78

• 3,75

• 2,60

• 1,75

X(k) + 3H+(suda) → X3+(suda) + 32 H2(g)

Selon la réaction, 3,36 litres de gaz H2 sont libérés dans NK- 600 ml de solution de HCl ont été dépensés. Quelle est la concentration molaire de la solution de HCl ?

• 1.5

• 1

• 0.8

• 0.5

300 grammes de solution sucrée à 40 % en masse et 200 grammes de solution sucrée à 10 % en masse sont mélangés. Quelle sera la concentration massique en pourcentage de sucre dans la nouvelle solution formée ?

• 20

• 24

• 25

• 28

• 30

Les volumes de certaines solutions et les moles de solutés qu'elles contiennent sont donnés ci-dessous.

a) 1 mole de 3 V litres de solution de NaCl

b) 1 mol V litres de solution AICI3

c) 1 mol 1,5 V litres de solution de CaCl2

Ainsi, en ce qui concerne les solutions,Lesquelles des affirmations sont vraies ?

• I. La solution b avec la conductivité électrique la plus élevée est la solution a avec la plus faible.

• II. Les concentrations de la solution sont ordonnées comme b > c > a.

• III. Ils contiennent un nombre égal d'ions CI–.

72 g de solide C6H12O6 ont été ajoutés à 288 g d'eau et complètement dissous. La concentration de la solution obtenue étant de 2 M, quelle est la masse volumique de la solution en g/mL dans les mêmes conditions ?

(H:1 g/mol, C:12 g/mol, O:16 g/mol)

• 1,8

• 1,6

• 0,4

• 0,2

• 0,1

Une solution a été préparée en dissolvant 8,8 g de solide K2SO4 dans 500 g d'eau dans des conditions ambiantes. En conséquence, combien de ml d'eau faut-il utiliser pour préparer une solution de 0,756 g de KOH solide de même molalité que la solution ci-dessus ?

(KOH: 56 g/mol,K2SO4:176 g/mol,25°C’ta dsu=0,9 g/mL)

• 100

• 150

• 180

• 200

• 312