แบบทดสอบก่อนเรียน เรื่อง การคำนวณกรด เบส

สารละลายกรด HClO₄ เข้มข้น 0.01 mol/L มีความเข้มข้นของ H₃O⁺ เท่าใด

• 0.1 mol/L

• 0.01 mol/L

• 0.2 mol/L

• 0.02 mol/L

สารละลายเบส Ca(OH)₂ เข้มข้น 0.05 mol/L มีความเข้มข้นของ OH^- เท่าใด

• 0.10 mol/L

• 0.50 mol/L

• 0.01 mol/L

• 0.05 mol/L

กรดชนิดหนึ่งเข้ม 1.0 mol/l แตกตัว 4 % ถ้ากรดชนิดเดียวกันนี้เข้มข้น 0.1 mol/L จะแตกตัวได้เท่าใด

• 0.4%

• 4%

• 8%

• 13 %

สารละลายกรด HCOOH เข้มข้น 0.2 mol/L จะมีความเข้มข้นของ H₃O⁺ เท่าใด กำหนดค่า Ka HCOOH เท่ากับ 1.7 x 10^-4

• 0.20 mol/L

• 3.6 x 10^{- 5} mol/L

• 6.0 x 10^{- 3} mol/L

• 1.8 x 10^{- 4} mol/L

สารละลาย NH₃ เข้มข้น 2 mol/L แตกตัวให้ OH ^- 0.01 mol/L สารละลาย NH₃ แตกตัวได้ร้อยละเท่าใด

• 1.0

• 2.0

• 0.1

• 0.5

Ba(OH)₂ เป็นเบสแก่ สารละลายของเบสนี้เข้มข้น 0.1 mol/L ปริมาตร 250 cm³ ถ้าเติมน้ำให้มีปริมาตรเป็น 500 cm³ ความเข้มข้นของ OH ^- เป็นเท่าใด

• 0.01 mol/L

• 0.05 mol/L

• 0.10 mol/L

• 0.50 mol/L

สารละลายกรดไนตรัส (HNO₂ ) เข้มข้น 1 mol/L แตกตัวได้ร้อยละ 4 จงหาค่า Ka

• 0.1000

• 0.0100

• 0.0016

• 0.0040

สารละลายข้อใดที่มี pH เท่ากับ 2

• HBr เข้มข้น 0.01 mol/L

• H₂SO₄ เข้มข้น 0.01 mol/L

• HCN เข้มข้น 0.01 mol/L

• NaOH เข้มข้น 0.01 mol/L

สารละลายเบสอ่อนชนิดหนึ่งเข้มข้น 0.2 mol/L มี pH เท่ากับ 9.0 ค่าคงที่สมดุลของเบสอ่อนนี้มีค่าเท่าใด

• 0.2

• 1.8 x 10^{- 4}

• 3.6 x 10^{- 5}

• 5 x 10^{- 10}

สารละลายกรดไฮโดรไซยานิก (HCN) มีความเข้มข้น 0.1 mol/L มีค่า Ka =4.9 x 10^{- 10} จงหา pH ของสารละลาย

( กำหนด log 7 = 0.84)

• 3.16

• 5.16

• 7.16

• 10.84