Năng lượng hóa học

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là

• phản ứng thu nhiệt.

• phản ứng tỏa nhiệt.

• phản ứng oxi hóa – khử.

• phản ứng phân hủy.

Các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi

• dùng chất xúc tác.

• tăng áp suất.

• tăng nồng độ các chất tham gia.

• đun nóng.

Điều kiện chuẩn của một chất khí được xác định khi nhiệt độ là 298K và áp suất là

• 1 atm.

• 1 bar. 

• 1 Pascal. 

• 760 mmHg.

Biến thiên enthalpy của phản ứng kí hiệu là

• Δ_rH^o₂₉₈.

• Δ_fH^o₂₉₈.

• Δ_rH.

• Δ_fH.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng kí hiệu là

• Δ_rH^o₂₉₈.

• Δ_fH^o₂₉₈.

• Δ_rH.

• Δ_fH.

Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng

• tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện chuẩn.

• tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện bất kì.

• phân hủy 1 mol chất đó thành các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện bất kì.

• tạo thành 1 mol chất đó từ các hợp chất, ở điều kiện chuẩn.

Nhiệt tạo thành chuẩn của 1 chất kí hiệu là

• Δ_rH^o₂₉₈.

• Δ_fH^o₂₉₈.

• Δ_rH.

• Δ_fH.

Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là

• kJ.

• kJ/mol.

• mol/kJ.

• J.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

• áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

• áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

• áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

• áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Phản ứng tỏa nhiệt khi

• Δ_rH > 0.

• Δ_rH < 0.