Si aumenta la [Reactivos]

La reacción se desplaza a los productos

La reacción se desplaza a los reactivos

A la relación de las concentraciones de productos entre las concentraciones de reactivos todas ellas elevadas a sus coeficientes estequiométricos ¿se le conoce cómo?

Ley de la conservación de la masas

En un recipiente cerrado a 200°C y 760 mm de Hg de presión con el sistema en Equilibrio $$PCl_{5\ }\left(g\right)\ \leftrightarrow\ PCl_3\ \left(g\right)\ +\ Cl_2\ \left(g\right)\ \ \ \Delta H\ =\ -30\ \frac{kcal}{mol}$$ ¿Qué efecto tiene un aumento de la temperatura en el sistema?

Aumenta la concentración de $$PCl_5$$

Disminuye la concentración de $$PCl_5$$

Disminuye la concentración de $$Cl_2\ y\ PCl_3$$

Aumenta la concentración de $$Cl_2\ y\ PCl_3$$

Todas las concentraciones varían.

En un recipiente cerrado a 200°C y 760 mm de Hg de presión con el sistema en Equilibrio $$PCl_{5\ }\left(g\right)\ \leftrightarrow\ PCl_3\ \left(g\right)\ +\ Cl_2\ \left(g\right)\ \ \ \Delta H\ =\ -30\ \frac{kcal}{mol}$$ ¿Qué efecto tiene s i aumenta la presión sobre el sistema?

El equilibrio se desplaza hacia la formacion de $$PCl_5$$

El equilibrio se desplaza hacia la formación de $$PCl_3\ y\ Cl_2$$

Se modifica la constante de equilibrio

En un recipiente cerrado a 200°C y 760 mm de Hg de presión con el sistema en equilibrio $$PCl_5(g)\ \ \ \leftrightarrow\ PCl_3(g)+Cl_2(g)\ \Delta H=-30kcal/mol$$ ¿Que efecto tiene si se adiciona $$PCl_3$$ ?

El equilibrio se desplaza hacia los reactantes

El equilibrio se desplaza hacia los productos.

Aumenta la velocidad de la reacción

El Hidrógeno, el bromo y el bromuro de hidrógeno se encuentran en un matraz de 1 litro a una temperatura dada y en equilibrio químico, según la reacción: $$H_2\ \left(g\right)\ +\ Br_2\left(g\right)\ \ \leftrightarrow\ \ HBr\ \left(g\right)\ \ \Delta H=\ 68\ kJ$$ <span style="color: rgb(0, 0, 0); font-family: "Open Sans"; font-size: 16px; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-weight: 400; letter-spacing: normal; orphans: 2; text-align: start; text-indent: 0px; text-transform: none; white-space: normal; widows: 2; word-spacing: 0px; -webkit-text-stroke-width: 0px; background-color: rgb(255, 255, 255); text-decoration-style: initial; text-decoration-color: initial; display: inline !important; float: none;"> ¿Qué sucederá si se aumenta la temperatura del sistema?

Se desplaza a los productos y la constante aumenta su valor.

Se desplaza a los reactivos y la constante aumenta su valor.

Se desplaza a los productos y la constante disminuye su valor.

Se desplaza a los reactivos y la constante disminuye su valor.

No se desplaza el equilibrio pero el valor de la constante varía

El Hidrógeno, el bromo y el bromuro de hidrógeno se encuentran en un matraz de 1 litro a una temperatura dada y en equilibrio químico, según la reacción: $$H_2\ \left(g\right)\ +\ Br_2\left(g\right)\ \ \leftrightarrow\ \ HBr\ \left(g\right)\ \ \Delta H=\ 68\ kJ$$ <span style="color: rgb(0, 0, 0); font-family: "Open Sans"; font-size: 16px; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-weight: 400; letter-spacing: normal; orphans: 2; text-align: start; text-indent: 0px; text-transform: none; white-space: normal; widows: 2; word-spacing: 0px; -webkit-text-stroke-width: 0px; background-color: rgb(255, 255, 255); text-decoration-style: initial; text-decoration-color: initial; display: inline !important; float: none;"> ¿Qué sucederá s i se aumenta la concentración de HBr ?

Se desplaza a los reactivos y la constante se mantiene

Se desplaza a los productos y la constante aumenta su valor.

Se desplaza a los reactivos y la constante aumenta su valor.

Se desplaza a los productos y la constante se mantiene.

No se desplaza el equilibrio pero el valor de la constante varía.

Al aumentar la temperatura en una reacción exotérmica, el equilibrio químico:

Se desplaza hacia la formación de reactivos.

Se desplaza hacia la formación de productos.

Varía hasta lograr el equilibrio térmico

Equilibrio químico

12th Grade

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Equilibrio químico

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Chemistry

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Practice Problem

•

Medium

María Bermejo

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MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

El equilibrio químico se tiene cuándo...

Las concentraciones de productos son mayores que las de reactivos

Las concentraciones de reactivos y productos son constantes

Las concentraciones de reactivos y productos son iguales

El cambio de las concentraciones de reactivos es mayor al cambio en las concentraciones de productos

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Es una condición para que una reacción esté en estado de equilibrio

velocidad directa e inversa diferentes

concentraciones iguales

concentraciones constantes

estático

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

¿De qué tipo de reacción es propio el equilibrio químico?

Cualquier tipo de reacción

Reacción reversible

Reacción irreversible

Reacción homogénea irreversible

MULTIPLE SELECT QUESTION

30 sec • 1 pt

Cuando un sistema alcanza el equilibrio...

la concentración de los reactivos y productos no varia

la reacción directa tiene mayor velocidad que la inversa.

la reacción inversa ocurre a mayor velocidad que la directa

MULTIPLE SELECT QUESTION

30 sec • 1 pt

Si el valor de la Kc es muy grande en el equilibrio predominarán:

Las concentraciones de reactivos y productos son iguales.

Los reactivos.

Los productos.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

La constante K_c cambia con la temperatura.

VERDADERO

FALSO

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

La izquierda

La derecha

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