Химическое равновесие

К практически необратимым реакциям относятся взаимодействия между

• N₂ и H₂

• SO₂ и O₂

• C и O₂

• H₂ и O₂

• H₂ и S

Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системах

• 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃_(г)

• 2HI_(г) ↔ H₂ + I₂_(тв)

• CO + H₂O_(г) ↔ CO₂ + H₂

• N₂ + O₂ ↔ 2NO

• 2NH₃ ↔ N₂ + 3H₂

При одновременном повышении t и понижении Р хим. равновесие сместится влево в системах

• CO₂_(г) + 2C_(тв) ↔ 2СО_(г) - Q

• 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ + Q

• 2NH₃ ↔ N₂ + 3H₂ - Q

• 2HCl_(г) ↔ H₂_(г) + Cl₂_(г) - Q

• PCl₃_(г) + Cl₂_(г) ↔ PCl₅_(г) + Q

При повышении давления равновесие смещается вправо в системах

• 2CO_(г) + O₂_(г) ↔ 2CO₂_(г)

• C₂H₄_(г) ↔ C₂H₂_(г) + H₂_(г)

• PCl₃_(г) + Cl₂_(г) ↔ PCl₅_(г)

• H₂_(г) + Cl₂_(г) ↔ 2HCl_(г)

• 3H₂_(г) + N₂_(г) ↔ 2NH₃_(г)

Одновременное увеличение Р и понижение t смещает хим. равновесие в сторону продуктов реакции в системах

• 2SO₂_(г) + O₂_(г) ↔ 2SO₃_(г) + Q

• CO₂_(г) + 2C_(тв) ↔ 2CO_(г) - Q

• N₂_(г) + O₂_(г) ↔ 2NO_(г) - Q

• N₂_(г) + 3H₂_(г) ↔ 2NH₃_(г) + Q

• 2HCl_(г) ↔ H₂_(г) + Cl₂_(г) - Q

Химическое равновесие в системе

N₂ + O₂ ↔ 2NO - Q

будет смещаться вправо при

• увеличении С кислорода

• уменьшении Р

• увеличении Р

• повышении t

• увеличении концентрации N₂

Химическое равновесие в системе

C₄H₁₀ ↔ C₄H₈ + H₂ - Q

можно сместить вправо путем

• повышении t и увеличения С бутана

• повышении t и понижения Р

• понижения t и повышения Р

• понижения t и понижения Р

• добавления катализатора

Обратимым реакциям соответствуют

• KOH + HCl = KCl + H₂O

• FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

• N₂ + 3H₂ = 2NH₃

• S + H₂ = H₂S

• C + O₂= CO₂

Установите соответствие при увеличении Р

(цифры без пробелов и запятых)

(a)  

Установите соответствие при повышении t

(цифры без пробелов и запятых)

(a)