UH kimia Asam dan Basa

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

• Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

• . Meningkatkan [OH^–] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

• Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^–

Dapat ditarik kesimpulan…..

• Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

• Amonia (NH₃ ) dan air adalah pasangan asam-basa konjugasi

• NH₃ dan NH₄⁺ adalah pasangan asam-basa konjugat

• NH₃ adalah asam karena memberi sebuah proton            

• NH₄⁺ dan OH^– adalah basa kuat

Diantara kelompok asam berikut yang tergolong asam kuat adalah …….

• Asam klorida, asam sulfat dan asam asetat

• Asam sulfat ,asam nitrat ,dan asam klorida  

• Asan karbonat, asam asetat, dan asam fosfat

• Asam sulfide, asam flourida, dan asam sianida

• . Asam asetat ,asam klorida,dan asam fosfat

Berapakah konsentrasi ion [OH^–] dalam larutan jika konsentrasi H⁺ = 2 X 10^-4 M (Diketahui K_w = 10^-14)…….

• 5 X 10^-11

• 5 X 10^-18

• 0,2 X 10^-10

• 0,2 X 10^-8

• 2 X 10^-10

Larutan CH₃COOH 0,01 M ,Harga K_a = 1,8 x 10^-5, nilai kosentrasi ion H⁺ larutan tersebut adalah……

• 8 x 10^-7

• 4,2 x 10^-4

• 4,2 x 10^-6

• 2,4 x 10^-4

• 2,4 x 10^-6

Berapa harga K_a asam asetat jika 0,1 mol CH₃COOH dalam 1 liter laerutan mengandung 0,001 M ion H⁺?

• . 1 x 10^-7

• 1 x 10^-6

• 1 x 10⁵

•                    1 x 10^-5

• 1 x 10⁶

Terdapat 100 mL larutan NH₄OH 0,1 M, K_b NH₄OH = 10^-5. Maka konsentrasi ion OH^– adalah…..

• 10^-3 M

• 10^-1 M

• 10^-2 M

• 10^-6 M

• 10^-5 M

Derajat keasaman (pH) dari larutan 100 ml H₂SO₄ 0,02 M adalah . . . .

• 2 – log 4

• 2 + log 4

• 2 + log 2

• 12 + log 4

• 12

Larutan asam lemah NH₄OH 0,1 M,dan K_b = 10^-5 ,   nilai pH larutan tersebut adalah… . .

• 11

• 3

• 9

• 14

• 6

Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….

• HCN (K_a = 6,0 x 10^-10)

• CH₃COOH (K_a = 1,8 x 10^-5)

• HCl (K_a = 1 x 10⁶ )

• NH₃ (K_a = 10^-33)

• H₂O (K_a = 1,8 x 10^-16)