Biến thiên enthalpy dựa vào Eb

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện nhất định được gọi là

• biến thiên năng lượng của phản ứng.

• biến thiên nhiệt lượng của phản ứng.

• biến thiên enthalpy của phản ứng.

• enthalpy của phản ứng.

Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?

• 0 kJ/mol

• 1 kJ/mol

• 273 kJ/mol

• 298 kJ/mol

Phản ứng tỏa nhiệt là

• phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt

• phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt

• phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt

• phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

• Phản ứng tôi vôi   

• Phản ứng đốt than và củi

• Phản ứng phân hủy đá vôi

• Phản ứng đốt cháy nhiên liệu

Phản ứng đốt cháy 2 mol khí hydrogen bằng 1 mol khí oxygen, tạo thành 2 mol nước ở trạng thái lỏng được biểu diễn như sau:

2H₂(g) + O₂(g) →2H₂O(l)      Δ_rH⁰₂₉₈ = –571,6 kJ

Nhận xét nào sau đây là đúng?         

• Phản ứng trên thu vào nhiệt lượng là 571,6 kJ.

• Phản ứng trên tỏa ra nhiệt lượng là 571,6 kJ.

• Phản ứng trên cần cung cấp một nhiệt lượng là 571,6 kJ để phản ứng xảy ra.

• Nhiệt tạo thành chuẩn của nước là - 571,6 kJ.

 

Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

                   C₂H_{4 (g)}+H_{2 (g)}→C₂H_{6 (g)}         Δ_rH⁰₂₉₈=−137,0kJ

• Phản ứng tỏa nhiệt

• Phản ứng thu nhiệt

• Phản ứng vừa thu nhiệt, vừa tỏa nhiệt

• Không thuộc loại nào

Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt. Nhận xét nào sau đây là đúng?

•  Δ_rH⁰₂₉₈> 0: phản ứng tỏa nhiệt, Δ_rH⁰₂₉₈ < 0: phản ứng thu nhiệt.

•  Δ_rH⁰₂₉₈> 0: phản ứng thu nhiệt,  Δ_rH⁰₂₉₈< 0: phản ứng tỏa nhiệt.

•  Δ_rH⁰₂₉₈> 0 hay Δ_rH⁰₂₉₈ < 0: phản ứng luôn là phản ứng thu nhiệt.

• Δ_rH⁰₂₉₈> 0 hay Δ_rH⁰₂₉₈ < 0: phản ứng luôn là phản ứng tỏa nhiệt.

(1) C_(s) + O_2(g) → CO_2(g)                                     Δ_rH⁰₂₉₈ = -393,5 kJ

(2) 2Al_(s) +3/2 O_2(g) → Al₂O_3(s)                        Δ_rH⁰₂₉₈ = -1675,7 kJ

(3) CH_4(g) + 2O_2(g) →CO_2(g) + 2H₂O_(l)               Δ_rH⁰₂₉₈ = -890,36 kJ

(4) C₂H_2(g) + 5/2 O_2(g) →2CO_2(g) + H₂O _(l)     Δ_rH⁰₂₉₈  = -1299,58 kJ

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?

• (1)                   

• (2)

• (3)

• (4)

Tổng nhiệt tạo thành của các chất đầu là Δ_fΗ⁰₂₉₈(cđ); tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là Δ_fΗ⁰₂₉₈(sp). Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng được xác định bằng biểu thức:

• Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣΔ_fΗ⁰₂₉₈(cđ) - ΣΔ_fΗ⁰₂₉₈(sp)

• Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣΔ_fΗ⁰₂₉₈(sp) - ΣΔ_fΗ⁰₂₉₈(cđ)

• Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣΔ_fΗ⁰₂₉₈(sp) + ΣΔ_fΗ⁰₂₉₈(cđ)

• Δ_rΗ⁰₂₉₈ = 2ΣΔ_fΗ⁰₂₉₈(sp) - 2ΣΔ_fΗ⁰₂₉₈(cđ)

Ở điều kiện chuẩn, biểu thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là:

• Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣE_b(sp) + ΣE_b(cđ)

• Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣE_b(sp) - ΣE_b(cđ)

• Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣE_b(cđ) - ΣE_b(sp)

• Δ_rΗ⁰₂₉₈ = 2ΣE_b(cđ) - ΣE_b(sp)