PEMBAHASAN SOAL PTS GENAP KIMIA XI

1.     Perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol unsur atau senyawa dalam keadaan standar dilambangkan dengan simbol ….

• ∆H_f⁰

• ∆H_d⁰

• ∆H_c⁰

• ∆H_n⁰

• ∆H_s⁰

2.     Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya dalam keadaan standar dilambangkan dengan simbol ….

• ∆H_f⁰

• ∆H_d⁰

• ∆H_c⁰

• ∆H_n⁰

• ∆H_s⁰

3.     Perhatikan persamaan termokimia berikut:

2Fe_(s) + 1 ½ O_{2 (g)} --> Fe₂O_{3 (s)}      ∆H = -A kJ/mol

Perubahan entalpi tersebut juga dapat disebut …..

• Kalor pembentukan standar Fe

• Kalor penguraian Fe₂O₃

• Kalor pembakaran standar Fe₂O₃

• Kalor pembentukan standar O

• Kalor pembentukan standar Fe₂O₃

4.     Perhatikan reaksi berikut:

NO _(g) --> ½ N_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)}                     ΔH = +B kJ    

Persamaan termokimia pada reaksi di atas menunjukkan persamaan entalpi ….

• Pembakaran standar

• Pelarutan standar

• Netralisasi standar

• Penguraian standar

• Pembentukan standar

5.     Perhatikan persamaan reaksi berikut.

CH_{4 (g)} + 2O_{2 (g)} --> CO_2(g) + H₂O _(l)                     ΔH = -890,39 kJ/mol

Jenis perubahan entalpi persamaan reaksi tersebut adalah ….

• Entalpi pembakaran standar

• Entalpi atomisasi standar

• Entalpi netralisasi standar

• Entalpi penguraian standar

• Entalpi pembentukan standar

6.     Persamaan termokimia yang benar untuk pembentukan 1 mol H₂O dari unsur-unsurnya adalah…..

• 2H₂ + O₂ --> 2H₂O

• 2H₂O --> 2H₂ + O₂

• H₂ + ½ O₂ --> H₂O

• H₂ + 2O₂ --> H₂O

• ½ H₂ + O₂ --> H₂O

7.     Perhatikan reaksi berikut:

NO _(g) --> ½ N_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)}                     ΔH = +65 kJ/mol       

Maka, nilai perubahan entalpi penguraian 2 mol NO adalah sebesar ….

• +65 kJ

• -65 kJ

• +130 kJ

• -130 kJ

• +32,3 kJ

8.     Jika 2C_(s) + 2H_{2 (g)} --> 2CH_4(g) ΔH = -50 kJ

Maka, nilai perubahan entalpi penguraian standar CH₄ adalah ....

• -100 kJ/mol

• +50 kJ/mol

• -50 kJ/mol

• +25 kJ/mol

• -25 kJ/mol

9.    Jika reaksi: P_4(s) + 10Cl_{2 (g)} --> 4PCl_{5 (g)} melepas kalor sebanyak 1.000 kJ. Maka nilai untuk ΔH_f⁰ PCl₅ adalah sebesar ....

• -1.000 kJ/mol

• +1.000 kJ/mol

• -500 kJ/mol

• -250 kJ/mol

• +250 kJ/mol

10.     Jika diketahui: N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)} --> 2NH_{3 (g)}            ∆H = -92 kJ.

Perubahan entalpi pada peruraian 1 mol gas NH₃ menjadi unsur-unsurnya adalah….

• -184 kJ

• +92 kJ

• -92kJ

• +46 kJ

• -46 kJ